Réactions d'éstérifications

[invite749741df]

Bonjour,
Une simple question.
Lorsque l'on réalise une réaction d’estérification simple:

R-COOH (aq) + R'-OH (aq) = R-COO-R' (aq) + H₂O (l)

Il est souvent dit qu'il faut retirer l'eau pour faire évoluer le sens de la réaction car Q_r < K (n(eau) < n(eau)_éq). Le système va évoluer de façon que Qr tende vers K. Pour cela il va évoluer dans le sens direct de l'équation, c'est-à-dire dans le sens de la production de l'espèce éliminée ou dans le sens de la production de l'ester. Le raisonnement est identique si l'on élimine l'ester.

Seulement, dans un quotient de réaction, l'eau n'est pas sensé apparaître...

Donc, je réquisitionne votre génie pour démonter cette contradiction qu'on nous apprend en terminale depuis des décennies!

Bonne journée à tous et merci d'avance.
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[jeanne08]

Dans un quotient de réaction ou dans une constante d'équilibrer l'activité de l'eau est prise égale à 1 lorsque l'eau est solvant ... c'est à dire lorsqu'on est dans une solution aqueuse et qui plus est ... il faut que c'ette solution aqueuse soit diluée .
Dans le cas de l'estérification, l'eau est un réactif au même titre que les autres. En général les activités sont les fractions molaires . Le quotient de réaction ou la constante d'équilibre peuvent s'ecrire avec des fractions molaires ou, dans le cas de l'estérification, des nombres de mol.