acide sulfurique concentrer

[invite74b8758e]

Bonjour,

Je possède une solution H2S04 commerciale concentré a 95% et a une densité de 1.83.

Moi je suis partie dans l'idée que déja dans un 1kg de solution j'avais 950g, on m'a dit que non en faite j'en avait que 95g dans déja je ne comprends pas pourquoi !

Le but est de préparer une solution d'acide a 0.5 M avec un volume de 15ml.

Je sais que je dois faire Cf*Vf=Cm*Vm mais je galère avec la densité et la masse, j'aimerai savoir qu'elle sont les démarches à suivres, je suppose que c'est la même chose avec HCL etc...et une fois que le calcul sera fait je le montrerai.

Je vous remercie!
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[invite2313209787891133]

Bonjour

Oui tu as raison; 1kg contient 950g d'acide pur.

[invite5e67a805]

Si tu te pommes avec les formules toutes faites, oublie les et reprend le raisonnement.

Tu veux 15 mL d'acide à 0,5 M. Combien ça fait de moles ?
Quelle masse d'acide pure celà représente-t-il ?
Tu as de l'acide à 95%. Quelle masse d'acide 95% as-tu besoin ?
En connaissant la densité, quel volume celà représente-t-il ?

[invite74b8758e]

Si tu te pommes avec les formules toutes faites, oublie les et reprend le raisonnement.

Tu veux 15 mL d'acide à 0,5 M. Combien ça fait de moles ?
Quelle masse d'acide pure celà représente-t-il ?
Tu as de l'acide à 95%. Quelle masse d'acide 95% as-tu besoin ?
En connaissant la densité, quel volume celà représente-t-il ?

Alors le nombres de moles je trouve n= 0.0075moles
pour la masse acide j'ai m= 0.74g

pour les 2 dernieres questions je sais pas trop, pour la première j'aurais tendance a faire 0.95*0.74=0.70g mais je suis pas sûr.

quand je vois la densité , je me dit masse volumique = masse/volume
masse volumique=d*1000
je trouverai donc pour la relation avec le volume:
v=m/(d*1000)
mais je suis pas du tout sûr!

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite47f59165]

Bonjour
1 demi mole =49 g
49*15/1000= x en g
x*110/95=z en g
z/1,83=v en cc