equilibre chimique

[invite51f4e7ae]

bonjour on me demande dans une partie d'un exo que je suis en train de faire, de calculer le degrés de dissociation du a partir de cette equation: . j'ai . et on me dit que : portant des proportions stoechiometriques de diazote et de dihidrogène , on obtient a l'equilibre 36% en mole d'ammoniac dans la melange gazeux , sous a pression P=300atm à la temperature t=450°C (on suppose que constante pour l'intervalle de temperature considéré)
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[jeanne08]

Le degré de transformation ( ici le diazote ne se dissocie pas mais réagit ) est la proportion de mol de N2 qui ont réagi . On le désigne par a ( et non alpha )
On met au depart n mol de N2 et 3n mol de H2 . Il y a na mol de N2 qui ont réagi. L'avancement de la réaction est donc na . Il y a donc (n-na) mol de N2 , 3n-3na mol de H2 et 2na mol de NH3 . Au total il y a (4n-2na) mol de gaz au total avec 36% d'ammoniac donc 2na/(4n-2na) = 0,36
On a trouve donc la valeur de a ...

[invite51f4e7ae]

merci beaucoup maitenant je peu continuer a faire mon exo!!