J'ai un devoir à rendre, et il y a une chose que je ne comprends pas dans l'énoncé.
Si possible, pourriez vous me dire pourquoi Ag n'a pas de concentration.
Merci d'avance.
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20/04/2011, 19h06
#2
charlie18
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Re : constantes d’équilibre
Envoyé par adamantin
Bonjour,
J'ai un devoir à rendre, et il y a une chose que je ne comprends pas dans l'énoncé.
Si possible, pourriez vous me dire pourquoi Ag n'a pas de concentration.
Merci d'avance.
Bonsoir,
Ag (s) n'a pas de concentration puisque c'est un solide.
C'est pourquoi dans une constante d'équilibre, on ne peut pas écrire [Ag], la concentration en Ag solide. On la remplace par son activité qui vaut 1.
22/04/2011, 17h25
#3
adamantin
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Re : constantes d’équilibre
Merci beaucoup pour la réponse,
Je suis à la question 1/e) et je ne comprends pas comment répondre, j'imagine qu'il faut calculer la constante d'équilibre, j'ai Kéq=3.16, mais après comment je retrouve les concentrations des différents ions à l'équilbre?
22/04/2011, 17h46
#4
charlie18
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Re : constantes d’équilibre
Un indice : à l'équilibre, le potentiel Ef.e.m. = 0
Aujourd'hui
A voir en vidéo sur Futura
22/04/2011, 18h43
#5
adamantin
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Re : constantes d’équilibre
Envoyé par charlie18
Un indice : à l'équilibre, le potentiel Ef.e.m. = 0
Oui ca j'ai fais, c'est comme ca que j'ai obtenu Kéq, mais comment je fais pour retrouver les concentrations des ions, car j'ai log([Ag][Fe3+]/[Ag+][Fe2+])=log Kéq si je ne me suis pas trompé.
Quel est le rapport entre ces ions et 3,16? J'ai une équation quatres inconnues....