solubilité hydroxyapatite

[invite16672d8d]

Bonjour, j'ai quelques problèmes à résoudre cet exercice.

On connait donc l'hydroxyapatite qui se dissout en solution aqueuse de la façon suivant

Ca₁₀(PO₄)₆(OH)₂=10Ca²⁺+6PO₄^3-+2OH^-

On connait son pKs = 117
et on a aussi les trois pKa des couples acide-base du phosphate

H₃PO₄/H₂PO₄^- pKa1=2,15

H₂PO₄^-/HPO₄^2- pKa2=7,2

HPO₄^2-/PO₄^3- pKa3=12,1


On nous demande de calculer la solubilité de l'hydroxyapatite à pH=7,2 ?

J'ai beaucoup de mal car on va avoir l'équilibre acide/base du deuxième couple du sulfate qui va intervenir mais le pH intervient aussi dans la concentration en ions hydroxydes.

En fait je ne sais pas comment partir.

Merci beaucoup
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[moco]

Es-tu sûr de ton pKs de 117 ? Cela me paraît énorme !

[invite16672d8d]

oui son pKs est bien de 117 mais peu importe la valeur numérique ce qui m'intéresse c'est surtout la méthode!


Merci d'avance

[jeanne08]

On suppose que s mol/l de solide se dissout dans cette solution maintenue à pH = 7,2 par un tampon. . IL y a alors dans la solution 10s mol/L de Ca2+ , 6s mol/L de phosphate transformé en H2PO4 - et en HPO4 2- à cause du tampon que l'on a mis ( pH maintenu à 7,2 ) et 2s de OH- qui ont reagi avec le tampon .
- à pH = 7,2 on a autant de H2PO4- que de HPO3 2- soit 3s de chaque. Comme le pH est connu et que Ka3 est verifié on calcule (PO4 3-) en fonction de s .
- à pH = 7,2 on a 10^-6,8 mol/l de OH-

On remet tout cela dans Ks et on trouve s .

[A voir en vidéo sur Futura]