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solubilité hydroxyapatite



  1. #1
    latitegaby

    solubilité hydroxyapatite


    ------

    Bonjour, j'ai quelques problèmes à résoudre cet exercice.

    On connait donc l'hydroxyapatite qui se dissout en solution aqueuse de la façon suivant

    Ca10(PO4)6(OH)2=10Ca2++6PO43-+2OH-

    On connait son pKs = 117
    et on a aussi les trois pKa des couples acide-base du phosphate

    H3PO4/H2PO4- pKa1=2,15

    H2PO4-/HPO42- pKa2=7,2

    HPO42-/PO43- pKa3=12,1


    On nous demande de calculer la solubilité de l'hydroxyapatite à pH=7,2 ?

    J'ai beaucoup de mal car on va avoir l'équilibre acide/base du deuxième couple du sulfate qui va intervenir mais le pH intervient aussi dans la concentration en ions hydroxydes.

    En fait je ne sais pas comment partir.

    Merci beaucoup

    -----

  2. Publicité
  3. #2
    moco

    Re : solubilité hydroxyapatite

    Es-tu sûr de ton pKs de 117 ? Cela me paraît énorme !

  4. #3
    latitegaby

    Unhappy Re : solubilité hydroxyapatite

    oui son pKs est bien de 117 mais peu importe la valeur numérique ce qui m'intéresse c'est surtout la méthode!


    Merci d'avance

  5. #4
    jeanne08

    Re : solubilité hydroxyapatite

    On suppose que s mol/l de solide se dissout dans cette solution maintenue à pH = 7,2 par un tampon. . IL y a alors dans la solution 10s mol/L de Ca2+ , 6s mol/L de phosphate transformé en H2PO4 - et en HPO4 2- à cause du tampon que l'on a mis ( pH maintenu à 7,2 ) et 2s de OH- qui ont reagi avec le tampon .
    - à pH = 7,2 on a autant de H2PO4- que de HPO3 2- soit 3s de chaque. Comme le pH est connu et que Ka3 est verifié on calcule (PO4 3-) en fonction de s .
    - à pH = 7,2 on a 10^-6,8 mol/l de OH-

    On remet tout cela dans Ks et on trouve s .

  6. A voir en vidéo sur Futura

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