exercice de vitesse de reaction , HELP :(
bonjour, j'esperais trouver de l'aide sur un ou 2 exercices car j'aurai interro. donc l'enoncé c est :
en solution acide, la nitramide se decompose suivant la reaction no2nh2-> h2o+n2o . on mesure le volume de n2o dégagé à 273° k
on obtient :
t (min) 0 100 200 460 1350 1426
v (cm³) 0 2.02 3.88 7.89 16.54 16.97
à quel volume de n2o correspond la decomposition totale du nitramide?
Salut
Déjà tu sais que c'est une décomposition, donc tu sais que c'est une réaction d'ordre 1
Ensuite décomposition totale = réactif éliminé à 99,99% je crois. Du coup tu sais que ta concentration quand tu auras atteint décomposition = C0/104 (ou quelque chose comme ça)
Entre temps tu fais un graphique de lnV0/V en fonction de t, la pente étant = à ... (PV=nRT)
Et de là tu fais le lien entre les deux pour trouver ton temps
Normalement ça devrait fonctionner
bonjour
la question n'est pas de trouver le temps, mais le volume !
il s'agit d'une cinétique du premier ordre, tu peux donc écrire la loi de vitesse en utilisant le volume produit
tu cherches ensuite la limite quand le temps t tend vers l'infini
cordialement
donc je peux que le trouver en faisant le graphique ?
ou il y a une formule que je devrais utiliser?
Cet exercice me paraît plus difficile à résoudre que ne le supposent Harley April et High Voltage.
Car la loi de vitesse, qu'elle soit de premier ordre ou non, se rapporte toujours à la quantité de substance qui se décompose, ici la nitramide, et non à la quantité de substance qui se forme, ici N2O.
A mon avis, il faut supposer que le volume final est peut-être 20 mL, calculer la différence entre ce 20 et chaque valeur individuelle, donc successivement 0, puis 2.02, puis 3.88, etc. puis reporter le log de cette différence en fonction du temps. Cette différence sera proportionnelle à la quantité de nitramide, donc permet de connaître la loi de cette cinétique.
Si les points sont alignés, le choix initial de 20 mL était bon. S'ils ne le sont pas bien, il faut recommencer les calculs avec 18 mL, ou 22 mL, jusqu'à obtenir un bon alignement.
C'est un peu laborieux, je sais.
Avez-vous une autre proposition ?
je trouve 24mL
Harley , tu peux expliquer comment t'y es arriver parce que ma prof a dit que la masse molaire intervenait , qu'il fallait la caluler pour trouver le nombre de moles :s
dans ce cas, je suppose qu'on t'a également donné la masse initiale en nitramide
il suffit de constaté qu'il se formera autant de N2O qu'il y avait de nitramide (en mole)
il suffit de calculer la quantité initiale de nitramide
puis de convertir cette quantité de N2O en volume gazeux (si tu as les conditions de pression et de température)
cordialement
oui , c'est 62 mg , et elle donne les valeurs de la mase molaire de chaques élements donc je crois que ça faisait 62
tant mieux, ça confirme le 24mL que j'ai trouvé !
tu as la masse molaire (g/mol) et la masse (g)
tu cherches la quantité (mol)
il existe une relation simple entre ces trois grandeurs
pour la suite, il te faudra utiliser PV=nRT ou le fait qu'une mole de gaz tient dans un certain volume pour des conditions définies
cordialement
