précipitation

[invite16925a82]

Salut, un peu d'aide s'il vous plait !

L'alumine se dissout dans l'eau selon l'équation:

Al2O3 = 2Al(3+) + 3O(2-)

Ks= [Al(3+)]² * [O(2-)]^3

Quel est le lien entre la concentration en Al(3+) et le pH ?

merci d'avance
-----

[invite16925a82]

Up svp !

[moco]

Désolé. L'alumine ne se dissout pas dans l'eau. C'est même une des substances les plus insolubles qui soient.
Et c'est heureux qu'elle soit insoluble, car c'est un constituant important de l'argile. Si elle était soluble dans l'eau, il y a déjà longtemps que les pluies l'auraient entraînée vers la mer.

[invite16925a82]

Merci d'avoir répondu,

Dans ce cas peut on faire l'hypothèse qu'il ya très très peu d'ions Al3+ dans l'eau et donc se comporte comme un acide faible

=> pH=0.5(pKa+p[Al3+]) mais quel est le pKa ?

[A voir en vidéo sur Futura]

[moco]

D'où sort cette formule ?
D'autre part, on peut considérer Al³⁺ comme un acide faible. Dans l'eau il forme [Al(OH)]²⁺ et H₃O⁺ avec un pK_a de 4.89.

[invite16925a82]

Merci

Mais mon souci c'est que j'ai besoin d'une formule ne faisant intervenir uniquement le pH et la concentration des ions aluminium.....et comme données bah j'ai pas grand chose..
En fait j'ai:
1)Quel est le produit de solubilité de l'alumine ? je trouve un truc très très faible
2)En déduire la relation entre la concentration en Al3+ et le pH