Bonjour, pouvez-vous m'aider sur cet exercice de chimie :
Un alcool primaire a pour formule brute CnH3nO. Sa combustion complète dans le dioxygène donne du dioxyde de carbone et de l'eau.
1 ) Ecrire et équilibrer le bilan réactionnel de cette combustion
2 ) On brûle 0.5 mol de cet alcool; les produits de cette combustion sont : 24 litres de dioxyde de carbone et 27 grames d'eau.
a ) Calculer la quantité de matière de chacun des produits.
b ) Etablir un tableau d'avancement de cette combustion.
c ) En déduire, en expliquant votre démarche, la formule brute de l'alcool brûlé.
Je trouve :
1 ) CnH3nO + O2 ----> CO2 + H2O ( non équilibré ).
Et je bute sur la équilibrée, car je ne sais pas si on doit tenir compte des ' n " de la formule brute. J'ai quand même essayé, et en suis arrivé à :
8n CnH3nO + 7n O2 ----> 8n CO2 + 6n H2O
Est- ce correct ou faux ?
2 ) a) nCO2 = 1 mol Il y a donc ue=ne mole de dioxyde de carbone
nH2O : MH2O=2*1+1+16=2+16=18 g/mol
Donc nH2O = m/M = 27/18 = 1.5mol
Il y a donc 1.5 mole d'eau.
b ) Et là je bute, car je ne suis pas sûr de mon résultat de la première question
Pouvez-vous m'aider ?
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