Produit de Solubilité Ks

[Mcgregor62]

Bonjour,

Je suis en licence 1 de Biologie et un simple exercice de chimie sur les produits de solubilité me pose problème.Voici l'énoncé:

A 25°C, une solution saturée de BaF² contient 1,32g de BaF² dissout par litre.

a)Calculer son produit de solubilité à 25°C sachant que M(BaF2)=175,3g/mol

=> J'ai utilisé pour cela la solubilité molaire Sm=n/V=S*M et j'ai pu trouvé un S=4,3*10^-5 mol/L

b)Que se passe-t-il si on ajoute un fluorure soluble à la solution?

Je suppose que la solution étant saturée en BaF², la concentration en F^- va augmenter et donc que le Qs (quotient réactionnel) sera > au kS

C)Calculer la solubilité de BaF² en g/L si, après cette addition, la concentration en F^- dans la solution est égale à 0,1mol/L

J'ai essayé de calculer la solubilité avec Ks=(F^-)²(Ba²⁺)=4S³ mais n'ayant pas la concentration en (Ba²⁺), je n'arrive pas à calculer le Ks.

Je vous remercie par avance de m'avoir accorder un peu de votre temps pour m'aider à le résoudre
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[jeanne08]

- question a : on a dissous 1,32 g de BaF2 par litre donc s = 1,32/M mol de BaF2 dans 1L d'eau. Dans dce L on a donc s mol de Ba2+ et 2s mol de F- ... on calcule alors le produi de solubilité Ks

- termine la question b par la conclusion : si Q >K alors la réaction se fait dans le sens 2 donc il y a précipitation de solide

- on a donc fait eu précipitation d'une partie des Ba2+ avec des F- ( ajoutés ou présents) . IL y a, à la fin , 0,1 mol/L de F- et le produit de solubilité est verifié ... on va donc pouvoir calculer combien il reste de Ba2+