Concentration d'un melange d'HCL+ H2O

[invite3f1bce7a]

Bonjour, j'ai retrouvé un de mes vieux exercices de chimie et j'ai voulu le refaire mais je n'y arrive plus du tout, et cela m'obsède de ne pas y arriver. Pourriez vous svp me mettre sur la piste, car je n'ai aucune idée. Merci.


Un bidon contient 1 litre d'acide acétique à 80%. Vous ajoutez 4 litres d'eau dans le bidon. Quelle est la concentration de la solution obtenue?*Combien de parts devez-vous ajouter à 1 part de la solution obtenue pour avoir une solution de travail à 4%?
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[invite79594e4d]

Salut,

80% = 80g d'acide acétique pour 100g de solution
Donc dans 1L, il y a 800g d'acide acétique
De là tu as la concentration grâce à la masse molaire

Ajoutant 4L d'eau, tu dilues 5x ta solution de départ : 5 = V(final)/V(initial) = concentration(initiale)/concentration(finale)

Pour la 2e question, la solution obtenue est de 80/5 = 16%. Tu dois donc dilué celle-ci 4x

[invite3f1bce7a]

Merci beaucoup, la mémoire me revient bien. c'est sympathique à toi