Produit de Solubilité Ks

[Mcgregor62]

Bonjour,

Je suis en licence 1 de Biologie et un simple exercice de chimie sur les produits de solubilité me pose problème.Voici l'énoncé:

A 25°C, une solution saturée de BaF² contient 1,32g de BaF² dissout par litre.

a)Calculer son produit de solubilité à 25°C sachant que M(BaF2)=175,3g/mol

=> J'ai utilisé pour cela la solubilité molaire Sm=n/V=S*M et j'ai pu trouvé un S=4,3*10^-5 mol/L

b)Que se passe-t-il si on ajoute un fluorure soluble à la solution?

Je suppose que la solution étant saturée en BaF², la concentration en F^- va augmenter et donc que le Qs (quotient réactionnel) sera > au Ks

C)Calculer la solubilité de BaF² en g/L si, après cette addition, la concentration en F^- dans la solution est égale à 0,1mol/L

J'ai essayé de calculer la solubilité avec Ks=(F^-)²(Ba²⁺)=4S³ mais n'ayant pas la concentration en (Ba²⁺), je n'arrive pas à calculer le Ks.

Je vous remercie par avance de m'avoir accorder un peu de votre temps pour m'aider à le résoudre
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[invite79594e4d]

Salut

Pour la 1, t'as tout ce que te faut pour calculer la concentration
Sachant que la solution est saturée, ça veut dire que la concentration = solubilité (S)
Kps = 4S³

Pour la 2, c'est exactement ça et tu auras un précipité à cause de l'effet d'ion commun

Pour la 3, tu connais le Kps. C'est une constante (en restant dans les mêmes conditions bien sûr). Du coup ce que tu cherches, ce n'est pas Kps, mais bien ta solubilité de Ba ! (la concentration max que tu peux dissoudre avant précipitation par définition)

Du coup Kps = (2S+a)²S avec a = F^- que tu ajoutes et S ce que tu cherches