Chimie des solutions, très difficile...

[invite7e11f109]

Bonjour, j'ai un document de révision à faire pour l'examen de chimie. Il contient une cinquantaine de questions et le professeur ne le corrigera pas avec nous... Alors je me demandais si vous pourriez m'aide avec ces quelques questions:

1. Quelle est la molarité de la solution aqueuse obtenue lorsqu'à 40,0g de CH3COOH pur on ajoute assez d'eau pour obtenir 800 ml de solution?
--> est-ce que je dois prendre 800ml comme étant le volume de la solution? Si oui, j'arrive à 0,83mol/L. ou étant donné qu'il y avait déjà du CH3COOH dans le récipient, il n'y a pas vraiment 800 ml d'eau au total ? Pourriez-vous véririfer si j'arrive à la bonne réponse, car il y a environ 10 numéro comme cela dans le document...

2. Quelle est la molarité d'une solution aqueuse de HCl contenant 20% en masse de HCl et de densité égale à 1,100?
--> Que veut dire % en masse?? est-ce que c'est comme % p/p? Si c'est cela, j'arriverais à 6,05 mL... Est-ce bien cela? Est-ce quelqu'un pourrait me dire si j'arrive bien au bon résultat s'il vous plaît? et si non, comment s'y prend-t-on pour faire ce numéro?

3.On veut préparer 100g d'une solution de NaOH à 19,7 % en masse. Quelles masses de NaOH et d'eau sont nécessaires?
--> J'ai l'impression qu'il manque des informations... je n'y comprends absolument rien... Comment procède-t-on pour faire ce numéro?
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[HarleyApril]

1. Quelle est la molarité de la solution aqueuse obtenue lorsqu'à 40,0g de CH3COOH pur on ajoute assez d'eau pour obtenir 800 ml de solution?
--> est-ce que je dois prendre 800ml comme étant le volume de la solution? Si oui, j'arrive à 0,83mol/L. ou étant donné qu'il y avait déjà du CH3COOH dans le récipient, il n'y a pas vraiment 800 ml d'eau au total ?

Tu as 800mL de solution au total, c'est ce qui est écrit dans l'énoncé.

Pourriez-vous véririfer si j'arrive à la bonne réponse, car il y a environ 10 numéro comme cela dans le document...

Masse molaire de ton acide : 60g/mol
40,0g représentent 40/60=0.67mol
on a donc une concentration de 0.67/0.8 ou plus précisément 40/(60*0.8)=0.83mol/L
Je trouve bien comme toi

2. Quelle est la molarité d'une solution aqueuse de HCl contenant 20% en masse de HCl et de densité égale à 1,100?
--> Que veut dire % en masse?? est-ce que c'est comme % p/p? Si c'est cela, j'arriverais à 6,05 mL... Est-ce bien cela? Est-ce quelqu'un pourrait me dire si j'arrive bien au bon résultat s'il vous plaît? et si non, comment s'y prend-t-on pour faire ce numéro?

Tu as les indications dans le topic 'questions récurrentes en chimie' situé en tête du forum.

3.On veut préparer 100g d'une solution de NaOH à 19,7 % en masse. Quelles masses de NaOH et d'eau sont nécessaires?
--> J'ai l'impression qu'il manque des informations... je n'y comprends absolument rien... Comment procède-t-on pour faire ce numéro?

19,7 pour 100
19,7g pour 100g du tout
19,7g de NaOH pour 100g de (NaOH+H2O)

je te laisse finir !

[invite7e11f109]

Tu as 800mL de solution au total, c'est ce qui est écrit dans l'énoncé.

Masse molaire de ton acide : 60g/mol
40,0g représentent 40/60=0.67mol
on a donc une concentration de 0.67/0.8 ou plus précisément 40/(60*0.8)=0.83mol/L
Je trouve bien comme toi

Tu as les indications dans le topic 'questions récurrentes en chimie' situé en tête du forum.

19,7 pour 100
19,7g pour 100g du tout
19,7g de NaOH pour 100g de (NaOH+H2O)

je te laisse finir !

un gros merci (: je comprends maintenant... sauf le dernier numéro... je comprends le début ''19,7 pour 100
19,7g pour 100g du tout'' mais je ne vois pas comment faire ensuite...

[HarleyApril]

le tout (eau + soude) pèse 100g
il y a 19,7g de soude

combien y a t'il d'eau ?

[A voir en vidéo sur Futura]