Combustion complète de CyHzO

[Jon83]

Bonsoir!
Soit un composé organique A de formule brute CyHzO.
On réalise la combustion complète de m(A)=17,6g de ce composé.
Cette combustion produit 44g de CO2 et 21,6g de vapeur d'eau
1) Calculer la quantité de matière de A mis en jeu, ainsi que les quantités de vapeur d'eau et de CO2 produites; en déduire la formule brute de A

J'essaye d'écrire la réaction de combustion sous la forme:
p(CyHzO) + q(O2) = r(CO2)+s(H2O)

calcul des quantités de matière:
n(CO2)=m/M=44/44 = 1 mol de CO2
n(H20)=m/M=21,6/18 mol de H2O

Ensuite, je tourne en rond pour calculer les coefficients stœchiométriques..... J'ai probablement fait une erreur ou j'oublie quelque chose? Merci pour votre aide!!!
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[Duke Alchemist]

Bonsoir.

Commence par, en effet, équilibrer ton équation.
non pas avec des p, q, r et s mais en fonction de x, y et z plutôt.

...C_yH_zO + ...O₂ -> ...CO₂ + ...H₂O

Conseil : pour une combustion, c'est C,H,O (jeu de mot "chaud"... ) pour l'ordre des éléments à équilibrer.

Duke.

[Jon83]

OK, mais je ne connais pas à priori le nombre de moles de C_yH_zO? je suppose donc qu'il y en a p moles, p étant un entier à définir... Il y aura donc:
py atomes de C, donc py moles de CO₂
pz atomes de H, donc pz/2 moles de H₂O
2py+pz/2 atomes de O, donc [(2py+pz/2)-p]/2 moles de O₂ ...
C'est ça?

[Jon83]

En supposant que p=1, je trouve au final y=5 et z=12.
Le composé A aurait donc pour formule brute C₅H₁₂O...
ça vous semble cohérent?

[A voir en vidéo sur Futura]

[Duke Alchemist]

Bonjour.

Je trouve la même chose.
Je précise que le p est inutile. En équilibrant directement avec y et z (il n'y a pas de x ), on trouve bien le même résultat.

Duke.

[Jon83]

OK! Merci pour ton aide!
Pour la question 4, je trouve un alcool: 2-méthyl-butan-2-ol ou 2-méthyl-2-butanol.
C'est bon?