Bonjour...,
Je ne comprends pas une correction d'exo de chimie orga
L'énoncé dit
La combustion complète de 40 mL d'un mélange de propane et de propène a neccessité 192,5 mL de dioxygène. Quelle est la composition centésimale en volume du mélange ?
Aucun pb pour écrire les équations de combustion et les relations
C3H8+502 -- 3CO2 + 4H20
C3H6 +9/2 O2 --- 3C02 + 3H20
On en déduit les relations suivantes :
N102 = 5Nane
V1O2 = 5Vane
N2O2 = 9/2 Nène
V2O2 = 9/2 Vène
VO2 = 5Vane+9/2Vène
Vmelange = Vane+Vène
Jusqu'ici tout va bien mais....
Je ne comprends pas la relation écrite juste après pour trouver Vène, surtout le "1/2" ?:
1/2 Vène = 5Vmel-V02
et donc evidemment :
Vène = 10Vmel-2VO2
Où est le bug ou le trou dans mon raisonnement ?
Au final
On trouve 37,5% de Propane en volume et 62,5% de propène
Si qqun peut m'aider pour résoudre cet exercice et m'expliquer la logique de la relation 1/2Vène = 5Vmel-VO2 qui ne me parait pas logique...(???)
Un GRAND merci d'avance...
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