Constante d'équilibre

[invite009f84a6]

Salut

Voila je boss pour mon bac blanc et j'ai un exercice que je ne comprend pas :

On considère une solution aqueuse d'acide benzoïque , C6H5CO2H noté HA de concentration molaire apportée C = 1,0 *10^-3.dans l'état d'équilibre la concentration en acide HA est égale à 7,8*10^-4

1 ecrire l'equation de cet acide avec l'eau
2 Calculer la constante d'équilibre de cette reaction


Voila je me lance dans l'équation
C6H5C02H+H20=C6H5CO2-+H30+
Pour calculer la constante d'équilibr eje ne sais pas
Je pense que je ne sais pas car je ne comprend pas la différence entre coefficient de reaction Qr et constante equilibre K

K=[C6H5CO2-]*[H30+]/[c6H5CO2H]*1

Voila , soit je me trompe ,totalement mais en tout cas je ne comprend pas comment calculer ces concentrations , d'ailleurs je pense que l'on devrait avoir le pH ou en deduire [H3O]+

Merci beaucoup d'avance , j'aimerai avoir mon Bac histoire de finir la physique-chimie à vie
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[jeanne08]

On va considerer que l'on a 1 L de solution et on fait un tableau d'avancement
départ nombre de moles : HA = C apportée A- : 0 H3O+ : 0
équilibre HA =(Capportée - x) A- : x H3O+ : x
et on sait qu'il y a 7,8.10^-4 = C apportée - x
tu peux donc calculer x puis la constante d'équilibre .

[invite009f84a6]

Donc on en déduit d'après ton resonnement que xmax= 7,8.10^-4moles du coup on a nH30+=nA-=7,8.10^-4 moles

Donc C(H3O+)=C(A-)=7,8.10^-4 (vu que l'on resonne sur 1L)
Il n'y a plus qu'a remplacer dans mon expression Mais cependant à quoi sert la donnée " C=1,0*10^-3"

c'est correct mon resonnement , moi perso , sa me paraît louche

[invite2ca0cfba]

Salut,

Pour reprendre ce que disait jeanne08, à l'équilibre tu as l'égalité suivante : 7,8.10^-4 = (C apportée) - x(eq).
x(éq) étant l'avancement à l'équilibre, et (C apportée) la quantité d'acide benzoique apportée lors de la préparation de la solution.
Tu as donc x(éq) = 1,0*10^-3 - 7,8.10^-4 = 2,2*10^-4 mol.

Vu que vous raisonniez sur un volume de 1L, tu as [AH]éq = 7,8*10^-4 mol/L et [H3O+]éq = [A-]éq = 2,2*10^-4 mol/L.

Il ne te reste plus qu'à calculer la valeur de la constante d'équilibre de cette réaction qui revient à calculer la constante d'acidité de ce couple acido-basique.

[A voir en vidéo sur Futura]