NH3 liquide ?!? Comment est-ce possible ?

[invite63ad645b]

Bonjour,

j'ai toujours cru que l'ammoniac NH₃ n'existait qu'à l'état gazeux, mais voilà que j'ai eu un doute en lisant cette partie de mon cours :

"Ajouter à la solution contenant des ions Cu²⁺ quelques gouttes d’une solution d’ammoniac NH₃ ; comme avec la soude, le précipité d’hydroxyde apparaît.
Ajouter alors un excès de réactif NH₃ et agiter : le précipité se redissout tandis que la solution passe du bleu au bleu-nuit. Cette coloration et cette redissolution sont dues à la formation d’un ion complexe Cu(NH₃)₄²⁺ , l’ion tétrammine cuivre II (ou cuivre II tétraamine), selon :

Cu(OH)₂ + 4NH₃ donnent Cu(NH₃)₄²⁺ + 2OH- "

Cette dernière équation semble faire intervenir des molécules NH₃ en solution, comment est-ce possible ??

Merci par avance aux personnes qui ont la réponse !
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[Tiluc40]

Bonsoir,

En les mettant en solution dans l'eau. Ca s'appelle de l'ammoniaque.

[invite63ad645b]

Oui, je connais cet usage orthographique.
Ce n'est pas le sujet ici.

Merci de lire la question avant de répondre.

[invite2d7144a7]

Bonjour,

Merci de réviser tes connaissances, c'est bel et bien d'une solution de NH₃ dans l'eau qu'il est question, qu'on appelle normalement de l'ammoniaque.

En solution aqueuse, ça donne NH₄⁺ + OH^-.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite63ad645b]

Bonjour,

j'ai sans doute mal formulé ma question.
Donc je reprends.

Etat actuel de mes connaissances :
NH3 = ammoniac = gaz.
Il se dilue dans l'eau pour donner de l'ammoniaque : NH4+ et OH-
Merci de rectifier si besoin.

Ce que je ne comprends pas :
La réaction "Cu(OH)2 + 4NH3 donnent [Cu(NH3)4]2+ + 2OH- " concerne bien une SOLUTION AQUEUSE et pourtant elle fait intervenir des molécules de NH3.
Ce qui est contradictoire avec le fait que, dans mon esprit, NH3 est un gaz. Mais je dois me tromper quelque part.
Est-ce que NH3 existe aussi en solution ??

[invite231234]

Oui, c'est une base faible.

[invite2d9f8ffe]

Pardons mais si j'ai compris je me rappel que le H₂ est un gaz et pourtant H₂O ne l'est pas au conditions normales.

[inviteccac9361]

Bonjour,

La réaction "Cu(OH)2 + 4NH3 donnent [Cu(NH3)4]2+ + 2OH- " concerne bien une SOLUTION AQUEUSE et pourtant elle fait intervenir des molécules de NH3.
Ce qui est contradictoire avec le fait que, dans mon esprit, NH3 est un gaz. Mais je dois me tromper quelque part.
Est-ce que NH3 existe aussi en solution ??

Oui tout à fait,
On parle de NH3(aq) pour distinguer du NH3 gazeux
Comme indiqué ici :
Chimie des Solutions

Le gaz peut être dissout dans un peu d'eau et on obtient du NH3(aq)

Miscibilité et solubilité : très soluble dans l'eau et non miscible avec les huiles naphténiques et les huiles de synthèse. Lorsqu'il est dissout dans l'eau, le gaz ammoniac forme une solution aqueuse de ce gaz, nommée l’ammoniaque, et donne lieu à un équilibre peu dissocié ; il se formerait alors de l'hydroxyde d'ammonium de formule NH4OH. L'ion ammonium NH4+ comporte alors un atome d'hydrogène aux quatre sommets du tétraèdre. L'existence de l'hydroxyde d'ammonium est remise en question, à cause de la qualité d'acide de Lewis de l'ion ammonium.[réf. nécessaire] L'ammoniac peut également perdre un proton, H+, et donner l'ion amidure, NH2-,qui est une base forte.

http://fr.wikipedia.org/wiki/Ammoniac

Comme dit ici

Oui, c'est une base faible.

[inviteb0fd854f]

Pardons mais si j'ai compris je me rappel que le H₂ est un gaz et pourtant H₂O ne l'est pas au conditions normales.

C'est deux espèces différentes ! Quel est le lien avec la question posée ?

[invite63ad645b]

Merci, c'est très clair !