cycle de hess

[invite56345058]

Bonjour,
lors d'un tp nous devions faire reagir

CH₃COOH +OH^----> H₂O +CH₃COO^-

je dois determiner l'enthalpie de gibbs de la dissociation du CH₃COOH
pour lequel je trouve 26 242.17 (que je trouve un peu excessif d'ailleur)

Donc la réaction de dissociation est
CH₃COOH--->2C(g) +4H(g) +2O (g)


on me demande de calculer le ΔH de la réaction a l'aide d'un cyle de hess
a partir des données suivantes
l'enthalpie standar de neutralisation du CH₃COOH = ΔH₁= -47,1kJ.mol

et l'enthalpie standart de neutralisation H₃O⁺+ OH^- ΔH₁= -55,8kJ.mol

en fait c'est le CH₃COO^- QUI ME DéRANGE

MERCI
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[jeanne08]

la loi de hess dit que si une réaction est une combinaison de plusieurs autres ses grandeurs réactionnelles sont la combinaison des grandeurs réactionnelles des autres
- tu dois calculer deltarH° de(3): CH3COOH + H2O -> CH3COO- + H3O+
connaissant celle de (1): CH3COOH + OH- -> CH3COO- + H2O
et celle de (2):H3O+ + OH- -> 2H2O

On voit que la réaction (3) = réaction (1) - réaction (2) donc deltarH°3 = deltarH°1 - deltarH°2 = (-47,1) -(-55,8) kJ/mol

Par ailleurs l'enthalpie libre reactionnelle standard de la réaction (3) = donnée par la formule -RTLnKa