Réaction d'oxydation

[invitedd0146aa]

Bonjours, J'ai un exercice de chimie où je ne comprends pas grands chose. Si vous pouvez m'éclairer sur ces 2 questions.

Dans un erlenmeyer de 50ml on introduit une spatule de Nabr(s),puis on ajoute quelques ml d'eau oxygénée (H(2)0(2))(l) à 10 volumes et quelques mL d'une solution aqueuse d'acide chlorhydrique (1,00mol/L).

1/ Quelle est le nom de la première transformation chimique qui met en jeu NaBr(s) ? Ecrivez l'equation associée à cette transformation.

2/ L'au oxygénée est-elle une espece chimique acide, basique, oxydante ou reductrice ? Avec quel type d'espece chimique est elle possible de reagir ? Deduisez-en l'équation de la transformation chimique ?
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[invite3cc91bf8]

Bonjour,
Premièrement, as-tu un couple mettant en jeu l'ion bromure B⁻_(aq) ?

[moco]

Quand on dissout NaBr dans de l'eau, il se forme les ions Na⁺ et Br^-.
Les ions Na⁺ seront spectateurs par la suite, et on n'en parlera plus.
H₂O₂ est un puissant agent oxydant, pour autant qu'il se trouve des ions acides H₃O⁺ (ou H⁺) en solution. En effet, H₂O₂ et les ions acides peuvent réagir selon la demi-équation :
H₂O₂ + 2 H⁺ + 2 e^- --> 2 H2O
ou, si on préfère :
H₂O₂ + 2 H₃O⁺ + 2 e^- --> 4 H₂O
Les ions Br^- peuvent être oxydés selon la demi-équation :
2 Br^- --> Br₂ + 2 e^-
Ici, on va coupler ces deux demi-équations.
L'équation globale décrivant l'ensemble de ces deux demi-équations est :
H₂O₂ + 2 Br^- + 2 H⁺ --> 2 H₂O + Br₂

[invite3cc91bf8]

Bonjour, moco
Faut-il préciser aussi que le peroxyde d'hydrogène est un "ampholyte redox", en effet, il peut agir :
- en tant qu'oxydant : H₂O_{2 (aq)} / H₂O _(l)
- en tant que réducteur : O_{2 (g)} / H₂O_{2 (aq)}
Donc la seule chose qui nous permettent de choisir entre les deux possibilités, c'est de savoir si Br^-_(aq) est plus susceptible d'être oxydé ou d'être réduit.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invitedd0146aa]

Merci pour votre aide,
Sinon j'ai autre exercice où l'on me demande de donner un protocole expérimental qui permet de récueillir le dibrome formé, lorsqu'on a du cyclohexane de densité 0,775 est que le dibrome est plus soluble dans le cyclohexane que dans l'eau.
Merci d'avance

[invite3cc91bf8]

Une petite extraction liquide-liquide suffira !