Constantes de réaction: quand ignorer la concentration de l'eau ?

[invitef21c65b7]

Bonjour. Je ne sais pas quand la concentration doit être égale à 1 ou non dans les formules de constantes d'activité. Je sais que si l'espèce est solide, elle est égale à 1 (et d'ailleurs pourquoi? Un solide peut intervenir dans une réaction...), mais pour l'eau ça dépend...

Lors d'une estérification:

K=([ester]*[eau])/([acide]*[alcool]) (Concentrations à l'équilibre)

Et lors d'une réaction acido-basique du type:

ClCH2COOH + HO- = ClCH2COO- + H2O

On a K=([ClCH2COO-])/([ClCH2COOH]*[HO-]) (Concentrations à l'équilibre)

Que se soit dans l’estérification ou dans la réaction acide-base, l'eau intervient donc je comprends vraiment pas. Pouvez vous m'éclairer? Merci
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[HarleyApril]

Bonjour

C'est lorsque l'eau sert de solvant qu'on ne la mentionne pas.

Cordialement

[invitef21c65b7]

Hmm donc parce qu'il n'y a pas d'eau pour diluer au début de l'estérification, on garde cette concentration. Et parce que les réactifs de la réaction acide-base sont en présence d'eau au début de la réaction on ignore le produit eau. Si on avait eu exclusivement du ClCH2COOH et HO- sans eau, on aurait alors garder la concentration en eau car ce n'est plus un solvant.

Je me trompe? Et pour les solides vous auriez une explication, parce que si j'étudie la réaction d'un aspirine solide avec de l'eau, je peux pas ignorer la concentration d'aspirine! :S