Bonjour a tous.
Je voulais savoir quel quantité de dihydrogène se libère lors de la réaction acide chlorhydrique sur l'aluminium suivant l'équation:
2 Al + 6 HCl → 2 AlCl3 + 3 H2
Si l'on prend 2 kg d'aluminium et 6 kg d'acide cala donnera t-il 3 kg de dihydrogène et 2 kg de chlorure d'aluminium?
Merci d'avance.
Non, par contre si du prends 2 moles d'aluminium et 6 moles d'acides alors tu obtiendra 3 moles de dihydrogène et 2 moles de chlorure d'aluminium. (si ta réaction est totale)
"Les détails font la perfection, et la perfection n’est pas un détail", Vinci.
Bonjour. Cela ne se détermine pas de cette façon.Envoyé par bpm37093
Il faut faire intervenir les masses molaires et le nombre de moles mises en oeuvre en tenant compte de l'équation réactionnelle.
Par exemple: masse atomique aluminium: 27
masse molaire hydrogène: 2
Si on part de 2kg = 2000 g d'aluminium, il sera produit:
2000/27/2*3*2= 222 g d'hydrogène.
Sauf erreur de ma part
Merci du renseignement, je pensait qu'on pouvait avec ce procédé produire beaucoup d'hydrogène mais le rendement semble mauvais.
