Problème d'electrolyse

[invitef21c65b7]

Bonjour j'ai un problème avec un exercice (tiré du concours puissance 11).

Dans les piles de type Li/So2, la réaction chimique de la pile est modélisée par l'équation suivante:

2Li(s) + 2SO2(aq) = 2Li(+)(aq) + SO4(2-)(aq)

Indication: 1Faraday=1,0.10^5 C.

c) La consommation d'une mole de lithium produit une quantité d'electricité environ égale à 2,0.10^5 C.

Mon raisonnement est:

Oxydation: Li = Li(+) + e(-)
Réduction: 2SO2 +2e(-) = S2O4(2-)

Selon l'oxydation 1 mole de lithium consommée c'est 1 mole d'electrons crée. Q=n(e-)xF Q=1x1,0.10^5=1,0.10^5

Pour moi c'est FAUX. La réponse est VRAI. Et à la correction on dit qu'une mole de lithium echange 2 moles d'electrons d'ou n(e-)=2mol. Mais pourquoi??? Cela ne colle pas avec l'équation d'Oxydation.

Aidez moi svp je dois avouer que je suis pas très bon en chimie et le concours approche... Merci ^^
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[jeanne08]

La consommation d'une mol de Li s'accompagne du passage de 1 mol d'électrons soit 10^5 C .

[invitef21c65b7]

C'est bien ca le problème je suis d'accord avec vous... D'autres peuvent-ils donner leur avis SVP? Ca m'étonnerais que le correcteur se trompe car le site officiel puissance 11 donne aussi la réponse VRAI à l'affirmation c) ... C'est qu'une question mais j'ai pas envie de faire une bourde le jour J :S

[Gramon]

un Faraday correspond à l'énergie d'une mole d'électron (F=Na*e)

comme le lithium échange 1 électron il y aura pour une mole de lithium 1Faraday produit donc 1,0.10^5 C.

tu as donc raison, (et Jeanne aussi)

[A voir en vidéo sur Futura]

[invitef21c65b7]

Bon bah c'est pas cool de la part de puissance 11 de refiler des résultats faux :S

Merci à vous!