Problème d'électrolyse

[invite5f6371c9]

bonjour à tous,

dans le cadre d'une expérience en classe, sur la réaction

Cu (2+) + 2 Br(-) = Cu + Br(2)

on a effectué une expérience d'électrolyse.
on dispose d'un electrolyte en U avec des électrodes en carbone.

Pour ce couple on sait que K = 10^(-26) (environ)
Q,r,i = 0

car Q,r,i = [Br]^2 / [Cu(2+)] [Br(-)]

Or dans les mesures on observe une augmentation du Q,r alors que le Q,r devrait s'éloigner de K dans le cas d'une électrolyse.

Où est le problème?
Merci de vos réponses.
Cordialement
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[moco]

Qu'est-ce que tu appelles Q,r,i ?
L'expression que tu donnes, à savoir Q,r,i = [Br]^2 / [Cu(2+)] [Br(-)] n'a aucun sens !

[invitedf4771bf]

Bonjour,
Ici on fait l'électrolyse d'une solution contenant des ions Cu²⁺ et Br^-; On plonge deux électrodes dans le milieu électrolytique et on fait circuler un courant (ou on impose une différence de potentiel entre les deux électrodes). Par conséquent, on observe un dépot de cuivre sur la cathode (réduction de Cu²⁺) et un dégagement de Br₂ à la surface de l'anode (oxydation de Br^-).
Ce qui fait que les concentrations de Cu²⁺ et Br^- diminuent alors que la concentration de Br2 (ou sa pression partielle puisque c'est un gaz) augmente.
En conclusion dans l'expression du quotion de la réaction Qr = [Br₂] / [Cu²⁺] [Br^-], le numérateur augmente et le dénominateur diminue, ce qui fait que Qr augmente.
J'espère que cela répond à ta question ?