Bonsoir,
Je suis en Ts, et là je bloque sur un annale de chimie sur les piles : voici l'énoncé :
On introduit dans un bécher 20 mL d’une solution de sulfate de cuivre (II) à 0,20 mol.L-1 et 20 mL d’une solution de sulfate de zinc (II) de même concentration.
On y plonge alors une lame de zinc et une lame de cuivre.
On observe*: - la décoloration de la solution initialement bleue.
- un dépôt métallique sur la lame de zinc.
1.1. Écrire une équation de réaction associée à cette transformation.
Je sais que la réponse c'est :
1.1. Cu2+(aq) + Zn (s) = Cu(s) + Zn2+(aq)
Le problème c'est que je ne comprend pas ce résultat. Je m'explique : en fait je pensais que puisqu'il y a dépôt métallique sur la lame de zinc, il y avait de plus en plus de Zn(s) et non de Zn2+(aq)
De plus, je pensais aussi que le Cu2+(aq) était ce qui donnait sa couleur bleue à la solution, donc qu'il soit logique qu'il disparait peu à peu (décoloration de la solution).
Si quelqu'un pouvait m'aider à comprendre et me corriger aussi mon raisonnement.
Merci d'avance...
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