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bisulfite de sodium



  1. #1
    hm

    je suis à la recherche de l'équation de la réaction entre le bisulfite de sodium (ou hydrogenosulfite de sodium) et acide chlorhydrique.

    y a t il réaction possible avec de la soude ou de l'eau de javel ?

    Merci de vos réponses.

    -----

  2. Publicité
  3. #2
    hm

    Bonjour,
    dans mon dernier message j'indiquais que j'étais à la recherche de l'équation de la réaction entre le bisulfite de sodium (ou hydrogenosulfite de sodium) et acide chlorhydrique.
    je donne les formules de ces 2 produits:

    HNaSO3 et HCl

    y a t il réaction possible avec de la soude ou de l'eau de javel ?

    javel : NaClO

    Merci de vos réponses.

  4. #3
    Yogo

    A priori tu risques de former du sel : NaCl

  5. #4
    stef

    je pense que si il ya des reaction possibles il faudrait regarder au niveaux des couples ox-red!

  6. A voir en vidéo sur Futura
  7. #5
    Patzewiz

    Je pense que les réactions des bisulfites sont analogues à celles des bicarbonates. Il doit donc s'agir de réaction acide-base et non de réactions redox. Pour NaHCO3 on a
    Na(+) + HCO3(-) + H(+) + Cl(-) <==> Na(+) + Cl(-) + H2O + CO2
    Pour NaHSO3, il sufit de remplaçé C par S dans l'équation précédente, on va donc avoir un dégagement de SO2 qui est toxique

    Avec la soude ou l'eau de javel qui sont basiques, on formera l'ion carbonate CO3(2-) ou l'ion sulfite SO3(2-):
    HCO3(-) +OH(-) <==> CO3(2-) + H2O

    HCO3(-) est un ion amphotère, il se comporte comme une base en présence d'un acide et comme un acide en présence d'une base.

    Le cas de l'eau de Javel est peut-être plus compliqué que celui de la soude...

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