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Influence du ph sur la solubilité des ions conduisant à la formation de l'hydroxyde d'aluminium



  1. #1
    broc4500

    Influence du ph sur la solubilité des ions conduisant à la formation de l'hydroxyde d'aluminium


    ------

    Bonjour ,

    Pouvez-vous m'aider à résoudre cet exercice ?

    Discuter qualitativement et quantativement l'influence du ph sur la solubilité des ions conduisant à la formation de Al(OH)3.

    J'ai pour équation :

    1) Al3+ + 3OH- => Al(OH)3
    avec Kps = (Al3+)*(OH-)^3=10^-32

    2) Al(OH)3 + OH- => Al(OH)4-
    avec Kf= (Al(OH)4-)/(OH-)



    J'ai commencé le calcul par :
    S=(Al3+)+(Al(OH)4-)=(Ks/(OH)^3) + Kf*(OH-)

    = Ks/(Kw/H+)^3 + Kf*(Kw/H+)

    Est-ce correct ?

    Pouvez m'aider à déterminer le ph de début de précipitation ?

    Merci d'avance

    -----

  2. #2
    eliantine

    Re : Influence du ph sur la solubilité des ions conduisant à la formation de l'hydroxyde d'aluminium

    Dans tes équilibres tu oublies l'autoprotolyse de l'eau. Il faut bien le noter au départ et l'inclure dans tes calculs.

  3. #3
    jeanne08

    Re : Influence du ph sur la solubilité des ions conduisant à la formation de l'hydroxyde d'aluminium

    - tu vas d'abord constater qu'il y a un domaine de pH pour lequel (Al3+)>> Al(OH)4-) ( prédominant veut dire 10 fois plus grand en général ) et dans ce domaine de pH on considère que S = (Al3+ )
    - Si tu es au début de précipitation avec une concentration c mol/L en Al3+ , il y a peu de précipité donc S est presque égal à c et tu vas trouver la valeur du pH correspondant à ce cas .

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