Influence du ph sur la solubilité des ions conduisant à la formation de l'hydroxyde d'aluminium

[invite3e7ae39a]

Bonjour ,

Pouvez-vous m'aider à résoudre cet exercice ?

Discuter qualitativement et quantativement l'influence du ph sur la solubilité des ions conduisant à la formation de Al(OH)3.

J'ai pour équation :

1) Al3+ + 3OH- => Al(OH)3
avec Kps = (Al3+)*(OH-)^3=10^-32

2) Al(OH)3 + OH- => Al(OH)4-
avec Kf= (Al(OH)4-)/(OH-)



J'ai commencé le calcul par :
S=(Al3+)+(Al(OH)4-)=(Ks/(OH)^3) + Kf*(OH-)

= Ks/(Kw/H+)^3 + Kf*(Kw/H+)

Est-ce correct ?

Pouvez m'aider à déterminer le ph de début de précipitation ?

Merci d'avance
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[invite68bbd613]

Dans tes équilibres tu oublies l'autoprotolyse de l'eau. Il faut bien le noter au départ et l'inclure dans tes calculs.

[jeanne08]

- tu vas d'abord constater qu'il y a un domaine de pH pour lequel (Al3+)>> Al(OH)4-) ( prédominant veut dire 10 fois plus grand en général ) et dans ce domaine de pH on considère que S = (Al3+ )
- Si tu es au début de précipitation avec une concentration c mol/L en Al3+ , il y a peu de précipité donc S est presque égal à c et tu vas trouver la valeur du pH correspondant à ce cas .