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Neutralisation exercice URGENT svp!!



  1. #1
    tulips

    Unhappy Neutralisation exercice URGENT svp!!


    ------

    Bonjour, je dois faire cet exercice pour demain, j'ai essayé de le faire mais je n'y suis pas arrivé. Pouvez-vous m'aider svp? Merci d'avance. Voici l'exercice:

    Quel volume de H2SO4 (2,5 mol/L) est nécessaire pour neutraliser une solution contenant 2,5 g de NaOH (Mr=40) ?

    -----

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  3. #2
    Thibaut42

    Re : Neutralisation exercice URGENT svp!!

    Bonjour.

    Commence par écrire les équations de dissociation de tes espèces dans l'eau et la quantité de matière à neutraliser dans ta solution

  4. #3
    tulips

    Re : Neutralisation exercice URGENT svp!!

    Bonjou, ok je vais essayer

    H2SO4 + OH- --> HSO4- + H2SO4.
    Le professeur n'a pas écrit l'équation, je ne sais pas si c'est correcte.
    Merci

  5. #4
    tulips

    Re : Neutralisation exercice URGENT svp!!

    je me suis trompée désolé je voulais dire:
    H2SO4 + OH- --> HSO4- + H2O

  6. A voir en vidéo sur Futura
  7. #5
    Thibaut42

    Re : Neutralisation exercice URGENT svp!!

    L'idée est la.

    Tu as bien utilisé OH- pour la soude. Je te conseille de faire pareil pour l'acide.

    L'acide sulfurique est en fait un diacide. Tu as dis à juste titre que H2SO4 donnait HSO4-, mais en réalité, HSO4- est lui aussi un acide qui peut conduire à SO42-

    Voici l'équation de dissolution:
    H2SO4 + 2H2O --> SO42- + 2 H3O+

    Ou plus simplement, si tu préfères utiliser H+:
    H2SO4 --> SO42- + 2 H+

    A partir de la, tu peux faire un tableau d'avancement pour déterminer la quantité de matière en ion H+ apporté par ton acide.

    Ensuite tu fais réagir H+ avec OH- pour former de l'eau.
    Tu connais la quantité de OH- a neutraliser, tu en déduis la quantité de H+ et ensuite tu remontes a la quantité de H2SO4.

    Bon courage

  8. #6
    tulips

    Re : Neutralisation exercice URGENT svp!!

    Merci beaucoup

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  10. #7
    tulips

    Re : Neutralisation exercice URGENT svp!!

    c'est encore moi. Je suis désolée mais je ne comprends pas ce que vous voulez dire avec un tableau d'avancement.?

  11. #8
    Thibaut42

    Re : Neutralisation exercice URGENT svp!!

    Le tableau d'avancement sert a déterminer la quantité de matière de chaque constituant les uns en fonction des autres.

    Si on fait progressivement, lors de ta neutralisation, tu fais intervenir l'équation suivante:

    H+ + OH- --> H2O.

    Ton acide (H+) a neutralisé ta base (OH-) pour former de l'eau (neutre).
    Tu commences par calculer la quantité de matière en OH- présente dans ta solution a neutralisé.
    Tu vois que 1H+ sert a neutraliser 1 OH-, il faut donc autant de OH- que de H+.

    Tu connais donc la quantité de matière en H+ nécessaire.


    Ensuite, tu as vu que l'acide sulfurique était un diacide. Pour 1 molécule d'acide, tu as en fait 2H+.
    Il te faudra donc deux fois moins d'acide en quantité de matière.

  12. #9
    tulips

    Re : Neutralisation exercice URGENT svp!!

    Donc si j'ai bien compris je dois diviser mon volume de l'acide en 2?
    ce qui me donne 0,025/2 = 0,0125 ?

  13. #10
    tulips

    Re : Neutralisation exercice URGENT svp!!

    je voulais dire donc que le volume d'acide nécessaire est égal à 0,0125 li

  14. #11
    Thibaut42

    Re : Neutralisation exercice URGENT svp!!

    Je ne sais pas d'ou tu sors directement ce résultat?

    Question intermédiaire: Quelle est la quantité de matière de NaOH et donc de OH- a neutraliser?

  15. #12
    tulips

    Re : Neutralisation exercice URGENT svp!!

    c'est une solution qui contient 2,5 grammes de NaOH. Donc pour obtenir le nombre de mole : on divise la masse par la masse atomique relative: 2,5/ 40 = 0,0625 mole. Je pense que le nombre de moles pour la base est donc 0,0625 mole. Mais pour le reste je uis totalement perdue. Merci pour votre aide.

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  17. #13
    tulips

    Re : Neutralisation exercice URGENT svp!!

    JE SUIS VRAIMENT PERDUE AIDEZ MOI SVP !!!! j'ai l'impression que le problème est très simple mais je n'y arrive tout de même pas

  18. #14
    Thibaut42

    Re : Neutralisation exercice URGENT svp!!

    Pour la première étape, c'est juste.

    Maintenant, on reprend le message 8.

    1) On a dit que l'acide dans l'eau formait des H+.
    On a vu que l'acide était un diacide, c'est a dire qu'il formait 2 ions H+.
    H+ est l'ion responsable de l'acidité, c'est lui qu'on fait intervenir dans l'équation de neutralisation.

    2) On a vu que l'équation de neutralisation qui est H+ + OH- --> H2O.


    Deuxième question: quelle est la quantité d'ion H+ qu'il faut pour neutraliser tous les OH- ??
    (ce n'est pas compliqué et c'est en rapport direct avec précédemment, c'est juste pour avancer progressivement)

  19. #15
    tulips

    Re : Neutralisation exercice URGENT svp!!

    Il faut 2 fois moins d'acide pour neutraliser la base puisque c'est un diacide c'est ça?

  20. #16
    Thibaut42

    Re : Neutralisation exercice URGENT svp!!

    C'est ça, mais attention il y a deux étapes dans le raisonnement

    1) Il faut autant de H+ qu'il y a de OH- pour neutraliser ta base.

    2) 1H+ est produit par 1/2 H2SO4.
    Il faut donc deux fois moins de quantité de matière d'acide sulfurique H2SO4 que de base (NaOH) car un H2SO4 fournit 2H+

    Tu suis?

  21. #17
    tulips

    Re : Neutralisation exercice URGENT svp!!

    oui je suis. Là je pense que je dois utiliser ma formule du titrage :
    Va. Ca = Vb. Cb ??

  22. #18
    tulips

    Re : Neutralisation exercice URGENT svp!!

    etes-vous toujours là????

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  24. #19
    tulips

    Re : Neutralisation exercice URGENT svp!!

    ce qui me donne Va. Ca = 0,0625
    <=> Va = 0,0625 / 2
    <=> Va = 0, 025 litres

    Cependant, vu qu'il faut 2 fois moins d'acide H2SO4 que de NaOH , la réponse doit être divisée par 2 ce qui donne 0, 0125. Mon raisonnement est - il bon???
    Merci d'avance pour votre réponse

  25. #20
    Thibaut42

    Re : Neutralisation exercice URGENT svp!!

    Attention avec la formule du titrage, CaVa = CbVb ça marche pour une monacide avec une monobase.

    Tu as calculé la quantité de OH-. Elle est égale à la quantité de H+ qui est égale à la moitié de H2SO4.

    Qu'est ce qui te bloque???

  26. #21
    tulips

    Re : Neutralisation exercice URGENT svp!!

    j'ai compris tout ça mais je ne sais pas ce que je dois faire après. Ne faut-il pas faire de calculs avec les données que l'on a?

  27. #22
    Thibaut42

    Re : Neutralisation exercice URGENT svp!!

    J'ai loupé un message.

    Ta quantité de matière de OH- a été calculée message 12 (0.0625mol).
    C'est donc la quantité en H+.

    Il faut deux fois moins de H2SO4, soit n(H2SO4) = 0.03125mol.

    Tu remontes au volume en sachant que C=n/V

  28. #23
    tulips

    Re : Neutralisation exercice URGENT svp!!

    la réponse finale est donc 0,03125 mol??

  29. #24
    Thibaut42

    Re : Neutralisation exercice URGENT svp!!

    Ca c'est une quantité de matière en mol.

    On te demande un volume. A toi d'utiliser la relation entre concentration volume et quantité de matière (tu connais la qdm et la concentration qui est donnée dans l'énoncé)

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  31. #25
    tulips

    Re : Neutralisation exercice URGENT svp!!

    0,03125=2,5. V
    <=> V= 0,0125 litre ???
    Merci pour toute votre aide et tout le temps que vous avez consacré pour moi.

  32. #26
    Thibaut42

    Re : Neutralisation exercice URGENT svp!!

    Voila c'est ça.

    Que l'on peut exprimer en mL pour plus d' "élégance"

    Bonne continuation

  33. #27
    tulips

    Re : Neutralisation exercice URGENT svp!!

    Merci beaucoup beaucoup!!

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