Neutralisation exercice URGENT svp!!
Bonjour, je dois faire cet exercice pour demain, j'ai essayé de le faire mais je n'y suis pas arrivé. Pouvez-vous m'aider svp? Merci d'avance.Voici l'exercice:
Quel volume de H2SO4 (2,5 mol/L) est nécessaire pour neutraliser une solution contenant 2,5 g de NaOH (Mr=40) ?
Bonjour.
Commence par écrire les équations de dissociation de tes espèces dans l'eau et la quantité de matière à neutraliser dans ta solution
Bonjou, ok je vais essayer
H2SO4 + OH- --> HSO4- + H2SO4.
Le professeur n'a pas écrit l'équation, je ne sais pas si c'est correcte.
Merci
je me suis trompée désolé je voulais dire:
H2SO4 + OH- --> HSO4- + H2O
L'idée est la.
Tu as bien utilisé OH- pour la soude. Je te conseille de faire pareil pour l'acide.
L'acide sulfurique est en fait un diacide. Tu as dis à juste titre que H2SO4 donnait HSO4-, mais en réalité, HSO4- est lui aussi un acide qui peut conduire à SO42-
Voici l'équation de dissolution:
H2SO4 + 2H2O --> SO42- + 2 H3O+
Ou plus simplement, si tu préfères utiliser H+:
H2SO4 --> SO42- + 2 H+
A partir de la, tu peux faire un tableau d'avancement pour déterminer la quantité de matière en ion H+ apporté par ton acide.
Ensuite tu fais réagir H+ avec OH- pour former de l'eau.
Tu connais la quantité de OH- a neutraliser, tu en déduis la quantité de H+ et ensuite tu remontes a la quantité de H2SO4.
Bon courage
Merci beaucoup
c'est encore moi. Je suis désolée mais je ne comprends pas ce que vous voulez dire avec un tableau d'avancement.?
Le tableau d'avancement sert a déterminer la quantité de matière de chaque constituant les uns en fonction des autres.
Si on fait progressivement, lors de ta neutralisation, tu fais intervenir l'équation suivante:
H+ + OH- --> H2O.
Ton acide (H+) a neutralisé ta base (OH-) pour former de l'eau (neutre).
Tu commences par calculer la quantité de matière en OH- présente dans ta solution a neutralisé.
Tu vois que 1H+ sert a neutraliser 1 OH-, il faut donc autant de OH- que de H+.
Tu connais donc la quantité de matière en H+ nécessaire.
Ensuite, tu as vu que l'acide sulfurique était un diacide. Pour 1 molécule d'acide, tu as en fait 2H+.
Il te faudra donc deux fois moins d'acide en quantité de matière.
Donc si j'ai bien compris je dois diviser mon volume de l'acide en 2?
ce qui me donne 0,025/2 = 0,0125 ?
je voulais dire donc que le volume d'acide nécessaire est égal à 0,0125 li
Je ne sais pas d'ou tu sors directement ce résultat?
Question intermédiaire: Quelle est la quantité de matière de NaOH et donc de OH- a neutraliser?
c'est une solution qui contient 2,5 grammes de NaOH. Donc pour obtenir le nombre de mole : on divise la masse par la masse atomique relative: 2,5/ 40 = 0,0625 mole. Je pense que le nombre de moles pour la base est donc 0,0625 mole. Mais pour le reste je uis totalement perdue. Merci pour votre aide.
JE SUIS VRAIMENT PERDUE AIDEZ MOI SVP !!!! j'ai l'impression que le problème est très simple mais je n'y arrive tout de même pas
Pour la première étape, c'est juste.
Maintenant, on reprend le message 8.
1) On a dit que l'acide dans l'eau formait des H+.
On a vu que l'acide était un diacide, c'est a dire qu'il formait 2 ions H+.
H+ est l'ion responsable de l'acidité, c'est lui qu'on fait intervenir dans l'équation de neutralisation.
2) On a vu que l'équation de neutralisation qui est H+ + OH- --> H2O.
Deuxième question: quelle est la quantité d'ion H+ qu'il faut pour neutraliser tous les OH- ??
(ce n'est pas compliqué et c'est en rapport direct avec précédemment, c'est juste pour avancer progressivement)
Il faut 2 fois moins d'acide pour neutraliser la base puisque c'est un diacide c'est ça?
C'est ça, mais attention il y a deux étapes dans le raisonnement
1) Il faut autant de H+ qu'il y a de OH- pour neutraliser ta base.
2) 1H+ est produit par 1/2 H2SO4.
Il faut donc deux fois moins de quantité de matière d'acide sulfurique H2SO4 que de base (NaOH) car un H2SO4 fournit 2H+
Tu suis?
oui je suis. Là je pense que je dois utiliser ma formule du titrage :
Va. Ca = Vb. Cb ??
etes-vous toujours là????
ce qui me donne Va. Ca = 0,0625
<=> Va = 0,0625 / 2
<=> Va = 0, 025 litres
Cependant, vu qu'il faut 2 fois moins d'acide H2SO4 que de NaOH , la réponse doit être divisée par 2 ce qui donne 0, 0125. Mon raisonnement est - il bon???
Merci d'avance pour votre réponse
Attention avec la formule du titrage, CaVa = CbVb ça marche pour une monacide avec une monobase.
Tu as calculé la quantité de OH-. Elle est égale à la quantité de H+ qui est égale à la moitié de H2SO4.
Qu'est ce qui te bloque???
j'ai compris tout ça mais je ne sais pas ce que je dois faire après. Ne faut-il pas faire de calculs avec les données que l'on a?
J'ai loupé un message.
Ta quantité de matière de OH- a été calculée message 12 (0.0625mol).
C'est donc la quantité en H+.
Il faut deux fois moins de H2SO4, soit n(H2SO4) = 0.03125mol.
Tu remontes au volume en sachant que C=n/V
la réponse finale est donc 0,03125 mol??
Ca c'est une quantité de matière en mol.
On te demande un volume. A toi d'utiliser la relation entre concentration volume et quantité de matière (tu connais la qdm et la concentration qui est donnée dans l'énoncé)
0,03125=2,5. V
<=> V= 0,0125 litre ???
Merci pour toute votre aide et tout le temps que vous avez consacré pour moi.
Voila c'est ça.
Que l'on peut exprimer en mL pour plus d' "élégance"
Bonne continuation
Merci beaucoup beaucoup!!
