Bonjour à tous !
J'ai fait quelques exercices de chimie et j'aimerais savoir si mes réponses sont bonnes ! Merci par avance
Exercice 1 :
On mélange 250 ml d'une solution aqueuse de chlorure de potassium à 0,1 mol.l-1 avec 100 ml d'une solution de chlorure de potassium à 10 g.l-1. Quelle est la concentration de chacun des ions de la solution, après mélange ?
-> Pour KCl : n =C.V = (250.10^-3) car en L X 0,1 = 0,025 mol de KCl
Or, [K+] = [Cl-] = 0,1 mol.l-1
M de KCl = 74,5 g.mol-1 et n =m/M = 1/74,5 = 0,013 mol.
Donc 0,025 mol + 0,013 mol = 0,038 mol.
Puis j'ai fait (n1 + n2)/(V1+V2) = C soit 0,038/0,35 = 0,1 mol.l-1, pour chacun des ions.
Exercice 2 :
On idssout avec de l'eau 4 grammes de chlorure de sodium et 0,1 mol de chlorure de magnésium dans une fiole de 250 ml. Quelle est la concentration, exprimée en mol.l-1, puis en g.l-1, de chacun des ions contenus dans la solution ?
-> M de NaCl = 58,5 g.mol-1. Donc n = m/M soit 4/58,5 = 0,068 mol.
Or mol (NaCl) = mol (Na+) = mol (Cl-) = 0,068.
et mol (MgCl2) = mol (Mg2+) = 1/2 mol (Cl-) = 0,05
0,068 + 0,05 = 0,118 mol de Cl- dans la solution.
n Cl- = 0,068 = n Na+
et n Mg2+ = 1/2 n(Cl-)
[Cl-] = n(Cl-)/V = 0,47 mol.l-1
Or Cl- = 35,5 g.mol-1
Donc 0,47 X 35,5 = 16,7 g.l-1
On procède pareil pour les deux autres espèces et on trouve alors :
[Mg2+] = 0,4 mol.L-1 = 9,6 g.l-1
[Na+] = 0,272 mol.l-1 = 6,5 g.l-1
Voilà voilà, néanmoins, je crois que je me suis compliqué la vie, donc si quelqu'un saurait comment faire plus simplement.....merci par avance !
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