Thermodynamique

[invite71ef1098]

Bonjour,
Actuellement en 1ière année en école d'ingénieur, j'aborde la thermodynamique.

Je travail sur l'exercice suivant :

Le benzène a comme coordonnées critiques :
Tc = 562,1 °K
Pc = 48,4 atm,
Zc = 0.271
et une masse molaire M=de 78 g/mole.

a) Quelle est sa température d’ébullition sous 5 atm ?

Pour cette question, comment trouver la température d'ébullition ? Avec le diagramme d'amagat c'est simple, il suffit de repérer pour P=5 atm la température de l'isobare (mélange liquide-vapeur). Par contre je ne dispose pas de ce dernier et dois trouver le résultat par le calcul. De plus je ne comprend pas en quoi les coordonnées du point critique me sont utiles ici,à part pour caractériser le bunzène. Si vous pouvez m'éclaircir, merci d'avance !
Remarque : je ne dispose d'aucune autre donné

b) Quelle est sa chaleur latente de vaporisation ( en kJ/kg ) sous 5 atm ?
c) Quels sont son état et sa masse volumique sous 5 atm et 65 °C ?
-----

[mach3]

Tu peux essayer d'utiliser l'équation d'état dite du gaz de Dieterici (http://fr.wikipedia.org/wiki/Gaz_de_Dieterici). Le facteur de compressibilité critique d'un tel gaz est le même que celui du benzène, il se peut donc que cette équation d'état le décrive assez bien (en tout cas mieux que celle des gaz parfaits ou de van der waals)

m@ch3