Bjr
comme j'aime pas les gazs contenants dans les boissons g
azeux je prefere les jus naturls.Mais parfois
je met du sucre dans l'eau gazeau et son gaz desparait.
Ma question est comment interpreter cette eaction?
quelqu'un a une equation?
J 'ai entendu que ça se fait aussi par peu de pein mais le resultat n'est pas tres surprenant et mns remarquable .
J'aime savoir la reponse avant que quelqu'un mepose la question ( j'ai une attestation en physique).
Merci
Tu utilises du sucre en carreaux ?
Si c'est le cas c'est peut-être parce que les carreaux sont poreux, mais je pense qu'il y a une autre explication, à voir...
(Secoues tes boissons avant de les boire si tu n'aimes pas le gaz).
Bonjour,
Quand on plonge une cuillère dans un verre de soda, on a un dégagement de bulles sur la paroi de la cuillère.
Pour le sucre, je pense que c'est pareil, c'est à dire plus un effet de contact solide liquide (effet mécanique donc) qu'un effet chimique.
le sucre adsorbe le CO2 liquide qui se trouve en solution
les boissons gazeux contient une solution de glucose,le CO2 liquide et une poureEnvoyé par otmanlaalj
Du CO2 liquide ?!? Tu veux sûrement dire en solution.
"Les détails font la perfection, et la perfection n’est pas un détail", Vinci.
le CO2 en phase liquide (c'est pas le CO2 gaz ),c'est une solution on l'ajoute au autres composés .
Bonjour,
Oui, c'est bien ce que j'avais compris, c'est pourquoi je suis étonnée.
j'ai vérifié sur un diagramme de phase (http://img63.imageshack.us/img63/234...mme2fr1jp0.jpg), et on voit, que le CO2 est liquide à température ambiante sous 70 - 80 bars ce qui est énorme. Pas sûr que ta bouteille tienne le choc.
Et puis, si il est liquide seulement pour l'introduction et qu'après il se dissout dans ta solution, je ne vois pas trop l'intérêt.
"Les détails font la perfection, et la perfection n’est pas un détail", Vinci.
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pour la modération
Bonsoir,
Evidemment, il s'agit de dioxyde de carbone dissous dans l'eau. Il se forme ensuite les 3 composés de la famille des bicarbonates (en quantité qui dépendent du pH).
Pour dissoudre le CO2 dans l'eau (par exemple) il faut le faire barboter sous une pression assez élevée pour que sa solubilité permette qu'il en passe suffisament en solution.
Quand on revient à pression atmosphérique, le CO2 dissous dans l'eau est instable et ne demande qu'à s'échapper sous forme gazeuse.
Je préfère cette explication...
"Les détails font la perfection, et la perfection n’est pas un détail", Vinci.
