Bonjour à tous !
Est-ce que quelqu'un pourrait me dire si mes réponses sont justes ? Merci par avance
Le pH d'une solution aqueuse d'acide éthanoïque à 0,1 mol.l-1 est égal à 2,87 à 25°c. Indiquer clairement le cheminement qui a conduit au résultat annoncé.
-> Alors on a comme équation : CH3COOH + H2O = H3O+ + CH3COO-
Je fais un tableau d'avancement et j'arrive à Ka = xf / (0,1 - xf) = 10^-4,75 (on donne à la fin de l'exo la donnée suivante : pKa = 4,75)
Cela nous donne donc : x² + (1,78.10^-5).x - (1,78.10^-5) =0
soit x = 4,2.10^-3
Pour trouver alors le pH, on fait : -log(4,2.10^-3) = 2,37.
Mon résultat est juste mais en même temps un cran en dessous de celui de l'énoncé, ça je comprend pas mais bon....
Exo 2 :
On dose 20 ml d'une solution aqueuse d'acide malique par hydroxyde de sodium, de concentration 0,1 mol.l-1. Sur la courbe de dosage, nous avons 2 acidités dosées : une de 0 à Ve1 et une de Ve1 à Ve 2
Donner la forumle chimique, le nom des espèces formées à Ve1 et Ve2
-> On à au départ : HOOC-CHOH-CH2-COOH
Puis à Ve1 : -OOC-CHOH-CH2-COOH
Puis à Ve2 : -OOC-CHOH-CH2-COO-
par contre je n'ai pas trouvé leur nom :s
Puis donner la concentration initiale en mol.l-1 de l'acide malique, de l'espèce formé à Ve1 puis Ve2.
-> Je ne vois pas comment faire, quelqu'un pourrait-il me mettre sur la piste ? Car j'ai comme données : 20 ml, 0,1 mol.l-1 et les pKa de Ve1 et Ve2 (3,46 et 5,10)
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