Distillation fractionnée (non-idéale).

[invite5b976028]

Bonjour à tous,

Je m'attarde sur, je pense, une bête question.

On me demande de:

"Calculez la masse du composé A pur qui à pu être séparé de l'azéotrope"?

Donc ma question est comment puis je faire cela?
J'ai un exercice bien précis avec des valeurs numériques mais je voudrais juste savoir comment je dois m'y prendre. La résolution numérique étant certainement triviale par la suite.

Pour vous situez voici tout de même quelques informations:

-Mélange azéotropique de deux liquide A et B.
-Pression 1,3 atm.
-Il s'agit d'un azéotrope Maximum.
-Le premier composé à sortir est du A pur, puis l'azéotrope.
-Composition de l'azeotrope: XA= 0.6 et Xb=0.4.
-T d'ébullition de l'azéotrope: 273.5 K.
-Le mélange de départ est composé de 166.7g de A (M=100g/mol) et de 33.30g (M=80g/mol).

Voila,

Merci à vous.
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[invite2313209787891133]

Bonjour

Lorsque tu distille un mélange azéotropique à maxima tu vas d'abord distiller le composé qui est en excès, puis le mélange azéotropique lorsque les proportions correspondent.

Un petit exemple: L'azéotrope contient 50% de A et 50% de B; tu commence la distillation avec 75g de A et 50g de B. Tu vas donc distiller 25g de A, puis le reste correspondra au mélange azéotropique et va distiller ensuite.

[invite5b976028]

Bonjour dudulle,

Je te remercie pour ta réponse mais je ne suis pas parvenu a achever mon exercice.

Je nai pas très bien compris ton exemple.
Je n'ai pas de pourcentage mais des fractions molaire.
Ok disons ça ça va. Mais avec quelle masse je dois faire les calculs?
Ce que je recherche c'est la masse du corps pur.

Merci.

[invite2313209787891133]

Tu as des fractions molaires et des pourcentages massique; il suffit de convertir un des 2 pour avoir la même unité.

[A voir en vidéo sur Futura]

[inviteca2320c6]

a l'aide de la dernière ligne de tes valeurs, tu calcules le nb de mole de chaque composé, tu as donc le nb de mole total. Tu calcules également le titre molaire de ton mélange de départ.

Après c'est un bilan matière simple : bilan sur un composé et bilan global ===> système de 2 équations à 2 inconnues a résoudre

[jeanne08]

On va préciser un peu ... je suppose que Xa et Xb sont les fractions molaires dans l'azeotrope.
Au départ tu as 1,667 mol de A et 33,3/80 mol de B
Tu vas distiller d'abord n mol de A pur puis n' moles d'azeotrope . On va simplement ecrire que tout ce que l'on a mis au départ est là dedans :
compte A : n + Xa* n' = 1,667
compte de B : Xb*n' = 33,3/80
tu vas trouver n et n' ... et tu pourras repondre exactement à la question posée