solubilité

[invite7afa3ac7]

bonjour,

j'ai une question :

tout d'abord une petite vérification :

en fait je dois calculer la solubilité de CaF2 dans une solution de fluorure de potassium de concentration 0.1 mol.L^-1 et de pH fixé égal à 3.

alors j'ai fait comme calcul : s=[Ca²⁺]=[HF]+[F^-]=[F^-](1+[H₃O⁺]/Ka)

avec Ka la constante d'acidité du couple HF/F^-

et donc comme Ks=[F^-]²[Ca²⁺]=s*(s/(1+[H₃O⁺]/K_a))²

finalement s=(K_s*(1+[H₃O⁺]/K_a)²)^(1/3)=1.6*10^-4 mol.L-1

je ne suis pas trop sûr étant donné la stoechiométrie qui concerne F donc mon calcul est-il exact ?


deuxième question: on sait que la fluorine est peu soluble dans l'eau tandis que KF l'est entièrement : comment peut-on le justifier ?
est-ce car KF est plus polaire car la différence d'életronégativité est plus importante entre les deux atomes ce qui expliquerait qu'elle soit solvatée par les molécules d'eau par interaction dipôle permanent-dipôle permanent ?

merci d'avance
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[moco]

Quoi qu'on fasse, l y a deux fois plus de fluor que de calcium
Donc on ne peut pas écrire que s = [Ca²⁺] = [F-] total, comme tu l'as fait. Non.
La conservation de la matière nous impose d'écrire :
[Ca²⁺] = 0.5 ([F^-] + [HF])

La suite a l'air correct.

Pour finir, il me semble que personne n'est en mesure d'expliquer l'insolubilité de CaF₂. Si on fait un quelconque raisonnement qui explique cette insolubilité, on devrait pouvoir appliquer ce même raisonnement à CaCl₂, et hélas CaCl₂ est l'une des substances les plus solubles dans l'eau que l'on connaisse.

[invite7afa3ac7]

ok pour le 1/2 ! merci !

par contre du coup mon explication n'est pas valide pour la solubilité de KF ?

[moco]

Réponse : On ne peut pas justifier le caractère insoluble de CaF₂ de manière convaincante !

[A voir en vidéo sur Futura]