bonsoir
lorsqu'on ajoute un solvant organique (acétonitrile) à une solution tampon acide on remarque le le pH apparent augmente. ma question est: dans le cas de l'analyse d'une substance ionisable, est ce que son pka change, comment et combien ?
MERCI
Quand on ajoute un solvant organique à une solution aqueuse, le degré de dissociation de l'acide régresse. Donc le pH augmente.
bonjour
ça je l'ai confirmé par un pH-mètre, ce qui concerne me pKa ?
Comment varie et combien?
tu diminue la constante diélectrique du solvant (eau), donc tu auras moins de liaisons hydrogènes possibles. Ce qui favorise la forme protonée d'un acide.
pour le pka:
AH <---> A- + H+ tu déplace l'équilibre vers la gauche.
ka = [A-][H+]/[AH] il y a moins de [A-][H+] donc ka diminue.
log ka diminue aussi donc -log ka augmente.
bonsoir
merci pour vos réponses, donc le pH et le pka vont augmenter, existe il des règles pour calculer les nouvelles valeurs sachant que j'utilise l'acétonitrile et un tampon formiate d'ammonium.
merci
