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exo relation densité concentration



  1. #1
    kati2010

    Angry exo relation densité concentration


    ------

    c'est urgent svp aide moi

    comment je peut determiner le titre a partire de densite voila l'ex


    ON DISPOSE D'UNE SOLUTION CONCENTREE D'H2SO4 A 96% DE DENSITE D=1.84
    DETERMINER
    A/ LE TITRE. la molarite et la normalite DE CETTE SOLUTION

    B/ QUEL VOLUME DOIT-ON PRELEVER D'UNE SOLUTION D'ACIDE ACETIQUE CH.COOH DE CONCENTRATION 90% ET =1.03 g/cm POUR PREPARE 0.25L D'UNE SOLUTION 0.01M

    2émé

    ON DISPOSE DE 4L D'UNE SOLUTION DE NAOH 0.20M ET DE 4L D'UNE SOLUTION DE NAOH 1M

    ** DANS QUELLE PROPORTION DOIT-ON MELANGER CES 2 SOLUTIONS POUR OBTENIR 5L DE NAOH 0.50M.

    -----

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  3. #2
    MrSeb

    Re : c'est urgent svp aide moi

    C'est sur qu'avec un titre pareil ça nous donne envie de faire le boulot...

    Tout est expliqué dans les post-it en début de forum.

    1L d'acide sulfurique pèse combien ?
    Sur cette masse, tu as 96% d'acide sulfurique. Quelle masse ?
    Masse molaire de l'acide sulfurique ? D'où, nombre de moles ?

  4. #3
    lft123

    Re : c'est urgent svp aide moi

    Bonjour,

    je t'invite à consulter la charte

    Cordialement

  5. #4
    kati2010

    Re : c'est urgent svp aide moi

    j' est raien compri

    comment 1L de H2SO4 et la 2eme qustionne

  6. #5
    MrSeb

    Re : c'est urgent svp aide moi

    Je vais renoncer...

    1) relis-toi. C'est extrêmement pénible à lire, ce genre de message.

    2) on n'est pas tes esclaves. Dis nous ce que tu as essayé. RELIS TON COURS ! Va voir les post-it qui décrivent ce genre d'exos en détail

    3) On te demande de calculer la molarité, soit le nombre de moles dans 1 L.
    Donc, dans 1 L, tu as quelle masse d'acide sulfurique ? après débrouille toi, on t'a déjà tout dit...

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    HarleyApril

    Re : c'est urgent svp aide moi

    bonjour

    le même exercice (avec HCl) est expliqué en détail à la rubrique :
    questions récurrentes en chimie

    bonne lecture !

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