exo relation densité concentration

[inviteee5e56d3]

c'est urgent svp aide moi

comment je peut determiner le titre a partire de densite voila l'ex


ON DISPOSE D'UNE SOLUTION CONCENTREE D'H2SO4 A 96% DE DENSITE D=1.84
DETERMINER
A/ LE TITRE. la molarite et la normalite DE CETTE SOLUTION

B/ QUEL VOLUME DOIT-ON PRELEVER D'UNE SOLUTION D'ACIDE ACETIQUE CH.COOH DE CONCENTRATION 90% ET =1.03 g/cm POUR PREPARE 0.25L D'UNE SOLUTION 0.01M

2émé

ON DISPOSE DE 4L D'UNE SOLUTION DE NAOH 0.20M ET DE 4L D'UNE SOLUTION DE NAOH 1M

** DANS QUELLE PROPORTION DOIT-ON MELANGER CES 2 SOLUTIONS POUR OBTENIR 5L DE NAOH 0.50M.

-----

[invite5e67a805]

C'est sur qu'avec un titre pareil ça nous donne envie de faire le boulot...

Tout est expliqué dans les post-it en début de forum.

1L d'acide sulfurique pèse combien ?
Sur cette masse, tu as 96% d'acide sulfurique. Quelle masse ?
Masse molaire de l'acide sulfurique ? D'où, nombre de moles ?

[lft123]

Bonjour,

je t'invite à consulter la charte

Cordialement

[inviteee5e56d3]

j' est raien compri

comment 1L de H2SO4 et la 2eme qustionne

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite5e67a805]

Je vais renoncer...

1) relis-toi. C'est extrêmement pénible à lire, ce genre de message.

2) on n'est pas tes esclaves. Dis nous ce que tu as essayé. RELIS TON COURS ! Va voir les post-it qui décrivent ce genre d'exos en détail

3) On te demande de calculer la molarité, soit le nombre de moles dans 1 L.
Donc, dans 1 L, tu as quelle masse d'acide sulfurique ? après débrouille toi, on t'a déjà tout dit...

[HarleyApril]

bonjour

le même exercice (avec HCl) est expliqué en détail à la rubrique :
questions récurrentes en chimie

bonne lecture !