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Petit probleme de chimie (pH)



  1. #1
    Swald

    Petit probleme de chimie (pH)

    Salut tout le monde, alors voilà j'ai un petit soucis je dois rendre un devoir mais je suis vraiment mauvais en chimie, là je me suis lancé sur le premier mais je sais pas si je m'y prend vraiment bien, ce serait donc pour savoir s'il était possible que quelqu'un y regarde

    Voici l'énoncé :

    A 20ml d'une solution de NaOH 0.1M, on ajoute 50ml d'eau pour former la solution 1.
    Cette solution 1 est placée dans un berlin contenant 30ml d'HCl 0.01M.
    Quel est le pH de la solution 1 et de la solution finale ?

    Voici ma réponse :

    Solution 1:

    NaOH : V = 0.02L, C = 0.1 mol/L => n = C.V = 0.002 mole
    H2O : V = 0.05L

    pH : Base Forte ( solution 1) : 14 + log Cb = 14 + log (0.002 / (0.02 + 0.05)) = 12.46


    Solution finale :

    HCl : V = 0.03L, C = 0.01 mol/L => n = C.V = 0.0003 mole

    pH : Base Forte + Acide Fort = 14+ log [(Cb. Vb) - (Ca . Va)] / ( Va + Vb) = 12.53 ( pH de la solution finale )


    Voilà ce que j'ai trouvé merci d'avance

    -----


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  3. #2
    moco

    Re : Petit probleme de chimie (pH)

    Tu oublies de tenir compte du fait que HCl et NaOH réagissent l'un sur l'autre en se neutralisant réciproquement.
    Si tu mélanges une solution contenant 2 millimole de NaOH et 0.3 millimole de HCl, la solution résultante ne contient plus de HCl, mais elle contient encore 2 - 0.3 = 1.7 millimole de NaOH

  4. #3
    Swald

    Re : Petit probleme de chimie (pH)

    Citation Envoyé par moco Voir le message
    Tu oublies de tenir compte du fait que HCl et NaOH réagissent l'un sur l'autre en se neutralisant réciproquement.
    Si tu mélanges une solution contenant 2 millimole de NaOH et 0.3 millimole de HCl, la solution résultante ne contient plus de HCl, mais elle contient encore 2 - 0.3 = 1.7 millimole de NaOH

    oui mais je ne suis vrmt pas bon en chimie et donc ça me répond pas vrmt désolé

  5. #4
    Swald

    Re : Petit probleme de chimie (pH)

    sinon :

    volume NaOH = 0.02 L
    concentration NaOH = 0.1 mol/L (ATTENTION c'est un mol par litre, donc tu divises la concentration par 50, pour connaitre la quantité de mole dans la solution de NaOH de 0.02 L)
    0.1 / 50 = 0.002 mole/0.02 L

    quand tu rajoutes l'eau, tu a toujours 0.002 mole mais dans 0.07 L
    pour trouver la concentration de la solution 1 (en mole / L)
    tu fais 0.002 / 7
    puis x 100
    et ça donne 0.0285 mol/L
    ensuite t'appliques la formule
    14 + log 0.02857 = pH de la solution 1

  6. #5
    Swald

    Re : Petit probleme de chimie (pH)

    personne ne sait m'aider ?

  7. A voir en vidéo sur Futura

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