[Thermo L1 SV] Pression partielle et volume

[invited1100c14]

Bonjour,

Mon sujet est le suivant :

Un mélange de gaz est composé de 225mg (0.225g) de néon, 320mg (0.320g) de méthane et 175mg (175g) d'argon. La pression partielle du néon est de 0.1 atm à 300K.

Calculer
-le volume total du mélange
-La pression totale du mélange.

Je commence par regarder la formule des gaz parfait

PV= nRT <=> PV= (somme)P_pRT

or j'ai vu sur le net que Pp=x_i x P_tot
et que x_i=n_i/n_tot

Je calcule donc n_tot et les n_i

Mais je ne vois pas comment calculer le volume avant la pression et même la pression elle même vu que l'on a besoin d'un des deux dans les deux cas...

Help =S
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[invited1100c14]

Pour le V_tot le prof a fait :

V_tot = (n_Ne x RT)/P_Ne

Est ce juste car si c'est ça on aurait pu le faire avant la pression

[QueenOfDarkness]

La définition de la pression partielle d'un gaz, c'est la pression que serait exercée par ce dit gaz s'il occupait à lui seul tout le volume disponible au mélange. Sa pression partielle, c'est sa contribution à la pression totale du mélange.

Donc comme tu disposes de la pression partielle du néon, et que tu as sa quantité de matière, tu peux remonter au volume total (avec la relation donnée par ton prof).

Après pour calculer la pression totale, il y a plusieurs possibilités (dont la formule que tu as donnée, Pp=xi x Ptot).