Bonjour,
La question est la suivante : A 100cm³ d'une solution de Pb(NO3)2 0.1 M, on ajoute une solution de HCl 1M. IL y a précipitation de PbCl2 et, dans la solution, la concentration en Pb2+ diminue. La concentration finale en Pb2+ souhaitée est 10^-3 M.
Quel volume de HCl faut-il ajouter ( le volume n'est pas négligeable )
Données: Kps PbCl2 = 1.59*10^-5
Pb(NO3)2 , PbCl2 et HCl sont des électrolytes forts.
Pour répondre à cela, je partirais du Kps, en disant que:
Kps = [Pb++ recherchée] * [Cl-]^2
[Cl-] = ( Kps / [Pb ++ ] )^0.5
je pose x = volume de HCl en litre = nombre de moles de Cl- ajouté
x/(volume de départ + x ) = ( Kps / 10^-3 )^0.5
x/(0.1 + x ) = ( Kps / 10^-3 )^0.5
La réponse qui m'est fournie est 37cm³, or mon procédé me fournit une valeur beaucoup plus petite. Pourriez-vous m'indiquer où se situe l'erreur dans mon raisonnement.
Merci.
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