Solution de diiode et ions triiodure

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Bonjour,

Nous avons vu en cours qu'une solution de diiode I₂, dissoute dans une solution d'iodure de potassium (I^-, K⁺) est réduit en ion iodure I^- par l'ion thiosulfate S₂O₃^2-.
Réduction du diiode : I₂ + 2e- donne 2I^-
Tout ça est très compréhensible quand on regarde les potentiels normaux des corps concernés, pas de problème à ce niveau-là.

Ce qui me perturbe c'est ces deux phrases, trouvées dans mon livre de chimie :
"Le diiode, peu soluble dans l'eau, l'est beaucoup plus dans une solution d'iodure de potassium (K⁺ + I^-) : il s'y dissout en formant des ions triiodure I₃^-, selon la réaction :
I₂ + I^- donne I₃^-
Cependant, pour simplifier, nous prenons le parti de représenter la solution de diiode dans (K⁺ + I^-) par la formule I₂"

De là je me demande :
- quand on dissout du I₂ dans une solution d'iodure de potassium (K⁺, I^-) est-ce qu'il ne reste vraiment aucune molécule I₂ au final dans la solution ?
- Et dans ce cas-là quelle est la réaction de réduction qui a réellement lieu, à la place de I₂ + 2e- donne 2I^- ?? Puisqu'on doit partir du I₃^- maintenant...

Merci par avance aux experts qui pourront m'aider...
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[moco]

Il subsiste des molécules I₂ dans une solution de triiodure. Mais quand on traite une telle solution par un réducteur, il se passe simultanément les deux réaction suivantes :
I₂ + 2 e^- --> 2 I^-
et : I₃^- + 2 e^- --> 3 I^-

Toutes les deux sont pareilles en ce sens que une espèce, que ce soit I₂ ou I₃^-, réagira avec 2 électrons, pour former la même espèce (I-). Quand on fait un titrage, cela revient au même de travailler avec l'une, avec la 2ème ou avec les deux ensemble.

[invite63ad645b]

Merci moco !
Bonne journée