Bonjour,
Nous avons vu en cours qu'une solution de diiode I2, dissoute dans une solution d'iodure de potassium (I-, K+) est réduit en ion iodure I- par l'ion thiosulfate S2O32-.
Réduction du diiode : I2 + 2e- donne 2I-
Tout ça est très compréhensible quand on regarde les potentiels normaux des corps concernés, pas de problème à ce niveau-là.
Ce qui me perturbe c'est ces deux phrases, trouvées dans mon livre de chimie :
"Le diiode, peu soluble dans l'eau, l'est beaucoup plus dans une solution d'iodure de potassium (K+ + I-) : il s'y dissout en formant des ions triiodure I3-, selon la réaction :
I2 + I- donne I3-
Cependant, pour simplifier, nous prenons le parti de représenter la solution de diiode dans (K+ + I-) par la formule I2"
De là je me demande :
- quand on dissout du I2 dans une solution d'iodure de potassium (K+, I-) est-ce qu'il ne reste vraiment aucune molécule I2 au final dans la solution ?
- Et dans ce cas-là quelle est la réaction de réduction qui a réellement lieu, à la place de I2 + 2e- donne 2I- ?? Puisqu'on doit partir du I3- maintenant...
Merci par avance aux experts qui pourront m'aider...
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