J'ai un léger problème avec les graphiques illustrant les changements de phases, lorsqu'il y a des plateaux, je ne sais pas comment calculer l'énergie nécessaire à ces endroits.
Par exemple pour l'eau, il y a un plateau aux alentours de 0** et de 100 degrés celsius, mais comment faire pour calculer l'énergie nécessaire à ces endroits pour briser les liaisons et changer de phase ?
Merci de vos réponses
le mot énergie est bien vague ...
L'eau passe de l'état solide à l'état liquide à 0°C sous la pression ambiante et il faut fournir de la chaleur à la glace à 0°C pour la transformer en eau liquide . Cette quantité de chaleur s'appelle la chaleur latente de fusion et s'exprime en J/g ou J/kg ou encore en J/mol
De la même façon on définit la chaleur latente d'ébullition ( ou de vaporisation ) qui permet de passer de l'eau liquide à l'eau gazeuse.
Mais est-ce qu'il y a une façon expérimentale de pouvoir calculer la chaleur expérimentale de fusion, parce que je peux trouver la valeur en g, mais le nombre de J fourni ca c'est plus complexe
