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cinétique chimique



  1. #1
    Joe l indien

    cinétique chimique


    ------

    Bonsoir,

    Ai-je fait des erreurs dans l'exercice ci-dessous? (je le crains)

    Si la vistesse de formation de l'O2 est 1,5.10-3 mol/l.s dans la réaction 2O3 ==> 3O2

    Alors la vitesse de la réaction : v = 1/3. 1,5.10-3 = 0,5.10-3 mol/l.s

    Quelle est la vitesse de disparition de l'O3 ? Là j'ai du mal...

    En génaral, la formule est vréaction = -1/a d[A]/dt = 1/b d[B]/dt où a est le nombre de mole du réactif A et b le nombre de mole du produit B.

    Puis-je faire : 0,5.10-3= 1/2 vitesse de O3
    D'où la vitesse de O3 serait : 0,5.10-3.2 = 1.10-3mol/ls

    Mon souci vient du fait que je n'ai pas utilisé de signe "-" comme cela est préconisé.

    -----

  2. #2
    moco

    Re : cinétique chimique

    Ton calcul est correct. La vitesse est une grandeur toujours positive. Elle se calcule en tenant compte du fait que si [A] décroît, alors d[A] < 0. Et la vitesse a le signe moins devant 1/a d[A]/dt, la vitesse devient positive.

  3. #3
    Joe l indien

    Re : cinétique chimique

    Citation Envoyé par moco Voir le message
    Ton calcul est correct. La vitesse est une grandeur toujours positive. Elle se calcule en tenant compte du fait que si [A] décroît, alors d[A] < 0. Et la vitesse a le signe moins devant 1/a d[A]/dt, la vitesse devient positive.
    Ok merci bien

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