cinétique chimique

[invite79e760d4]

Bonsoir,

Ai-je fait des erreurs dans l'exercice ci-dessous? (je le crains)

Si la vistesse de formation de l'O₂ est 1,5.10^-3 mol/l.s dans la réaction 2O₃ ==> 3O₂

Alors la vitesse de la réaction : v = 1/3. 1,5.10^-3 = 0,5.10^-3 mol/l.s

Quelle est la vitesse de disparition de l'O₃ ? Là j'ai du mal...

En génaral, la formule est v_réaction = -1/a d[A]/dt = 1/b d[B]/dt où a est le nombre de mole du réactif A et b le nombre de mole du produit B.

Puis-je faire : 0,5.10^-3= 1/2 vitesse de O₃
D'où la vitesse de O₃ serait : 0,5.10^-3.2 = 1.10^-3mol/ls

Mon souci vient du fait que je n'ai pas utilisé de signe "-" comme cela est préconisé.
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[moco]

Ton calcul est correct. La vitesse est une grandeur toujours positive. Elle se calcule en tenant compte du fait que si [A] décroît, alors d[A] < 0. Et la vitesse a le signe moins devant 1/a d[A]/dt, la vitesse devient positive.

[invite79e760d4]

Ton calcul est correct. La vitesse est une grandeur toujours positive. Elle se calcule en tenant compte du fait que si [A] décroît, alors d[A] < 0. Et la vitesse a le signe moins devant 1/a d[A]/dt, la vitesse devient positive.

Ok merci bien