équilibres chimiques (question)

[invite79e760d4]

Salut,

je voudrais savoir si je me trompe ou non

Dans 4HCl (g) + O₂(g) <=> 2Cl₂ (g) + 2H₂O (aq) + 113kJ

Quelles opérations peuvent améliorer la production de Cl₂ ?

Si on augmente la pression, la réaction ira dans le sens du plus petit nombre de moles donc ici la production de Cl₂ sera favorisée (juste?)

Pour que l'équilibre se déplace vers la droite (réaction exothermique), il faudrait diminuer la T° pour favoriser le Cl₂ ?
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[moco]

Tu raisonnes correctement. Pour augmenter le rendement en Cl2, il faut augmenter la pression et diminuer la température.

[invite79e760d4]

Merci.

J'en aurais un dernier dans le même ordre d'idées :

Soit 2SO₂(g) + O₂(g) <=> 2SO₃(g) + chaleur

Je favorise SO₃ en augmentant la pression
Si j'augmente la chaleur les réactifs seront favorisés.
Si je rajoute du SO₂, la concentration en O₂ diminue.
Par contre je pense que c'est faux de dire que la décomposition de SO₃ est favorisée si on refroidit le système.

[moco]

Tout ce que tu dis est correct.
Quoique tu confondes chaleur et température.
Ce n'est pas en augmentant la chaleur qu'on déplace un équilibre, mais en augmentant la température.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite79e760d4]

Tout ce que tu dis est correct.
Quoique tu confondes chaleur et température.
Ce n'est pas en augmentant la chaleur qu'on déplace un équilibre, mais en augmentant la température.

Super, merci beaucoup pour la relecture