Equilibres chimiques

invitecd4552c5 · 10/04/2011, 15h04

Bonjour!

J'aurai besoin d'aide pour mon rapport de chimie...
Nous avons introduit 1 mL de K2CrO4 dans une éprouvette, 2 mL d'H2O et 5 gouttes de NaOH 2M. Puis nous avons ajouté 2 mL de nitrate de baryum Ba(NO3)2 0,1 M en agitant. Il s'est formé un précipité. Si l'on rajoute du Ba(NO3)2 à 1mL de filtrat (filtré) rien ne se passe.
La question est: Quelle est la concentration de filtrat en ions CrO4 2- après la réaction? -> Justifiez la réponse par nos observations. Que peut-on dire de cet équilibre et pourquoi? Il paraît que tout tourne autour du principe de le Chatelier...

Pourriez-vous m'aider svp?

invitecd4552c5 · 10/04/2011, 15h19

J'ai oublié de dire que le filtrat était jaune et le précipité blanc-jaune.

**moco** · 10/04/2011, 16h27

Il se passe la réaction dont l'équation est la suivante :

Ba²⁺ + CrO₄^2- --> BaCrO₄

Le filtrat ne contient plus de ions chromate.

Tes 2 mL de Ba(NO₃)₂ 0.1 M contiennent 0.2 millimole de Ba. Donc ta solution de chromate initiale contenait moins de 0.2 millimole de CrO₄^2- et ceci dans 1 mL.

invitecd4552c5 · 10/04/2011, 17h14

Merci beaucoup! Mais alors comment expliquer la couleur jaune claire du filtrat? (Le chromate de potassium, en solution aqueuse, était aussi jaune)
Merci!!!

A voir en vidéo sur Futura · Aujourd'hui

**moco** · 10/04/2011, 17h42

Le filtrat ne peut pas être jaune. S'il l'était, et que cette couleur était due à la présence de ions chromate, l'addition de sels de baryum provoquerait une précipitation de BaCrO₄.
Es-tu sûr que tu as utilisé un sel de baryum ? Parce que si c'était un sel de strontium, il en irait autrement. Le Strontium forme un chromate qui est légèrement soluble. On n'arrive pas à le précipiter totalement avec du chromate. Tandis que le baryum forme un chromate vraiment insoluble.

invitecd4552c5 · 10/04/2011, 18h15

Merci beaucoup, c'est juste, en fait c'était transparent, mes coéquipiers ont un peu mal pris les observations

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