Equilibres chimiques

[invite40edd979]

Besoin d'aide de toute urgence pour résoudre un problème sur les équilibres chimiques dont voici l'énoncé:

"AgCl et AgI sont des sels peu solubles dans l'eau à 25°C:

- AgCl (solide) --> Ag+ (aqueux) + Cl- (aqueux) Kc= 10 exp. -10
- AgI (solide) --> Ag+ (aqueux) + I- (aqueux) Kc= 10 exp. -16

Quel est le composé le plus soluble? Justifier et déterminer sa solubilité en mol/l.

Le plus soluble: Plus la valeur de Kc est faible, plus la Concentration des réactifs est élevée. La valeur du Kc est moins faible pour AgCl donc AgCl est le plus soluble.

Et après ça, je reste bloquée pour calculer la solubilité ...

...Merci d'avance, Laura22101

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[ZuIIchI]

ton Kc, est-ce le produit de solubilité ?

si c'est le cas, dans ton exemple on a pour les 2 cas :

Kc = S² (la solubilité)

=> S = racine (Kc) => concentration maximum en AgCl ou en AgI dans 1L d'eau

[invite40edd979]

Non, le Kc n'est pas le produit de la solubilité, il permet de mesurer le degré d'avancement de la réaction directe. ( cfr. Loi de Gulberg et Waage)

[ZuIIchI]

alors je ne sais pas trop.

donnes moi toujours la définition est peut-être que je saurais mais sinon ...

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite435c5667]

si je ne m'abuse le Kc de tes réactions est bien égal au Ks :

Kc = [Ag+][Cl-]/[AgCl]

AgCl étant un solide, tu peux considérer son activité égale à 1, et tu obtiens donc

Kc = [Ag+][Cl-], soit Ks

[invite40edd979]

Ok, mais pour calculer ça en mol/l ?? Comment faire vu qu'on a aucune données, même pas le volume??

[Duke Alchemist]

Bonsoir.

La loi Gulberg et Waage permet d'aboutir à la constnate de la réaction ici de solutbilisation donc le Kc correspond bien au Ks.
Les valeurs trouvées sur le net pour les Kc de ces deux composés correspondent étrangement à leur Ks.

Duke.

EDIT : Belle grillade là...

[invite435c5667]

En fait dans l'expression Ks = [Ag+][Cl-], les valeurs peuvent être considérées en mol/L

pour être exact l'expression devrait s'écrire Ks = [Ag+]/M0 * [Cl-]/M0, avec M0 = 1 mol/L.

En faisant la racine carrée de Kc, tu obtiendras la valeur en mol/L

Après ces méthodes peu orthodoxes ne sont pas expliquées partout de la même façon, donc je ne sais pas trop comment tu as vu ça en cours, mais l'idée est que l'on manipule toujours des mol/L, qui est en quelque sorte l'unité standard en chimie des solution.

J'ai fait de sacré raccourcis, mais c'est l'idée

[ZuIIchI]

en gros comme je l'ai dis dans mon premier post quoi ...

S = racine carrée (Ks) avec S en mol/L