Un exercice d'oxydoréduction ... Un peu d'aide, SVP ?

[invite49fc7931]

Salut à tous, je suis nouveau
Voilà, j'ai un exercice, où je bloque et j'aimerais si possible un peu d'aide...
L'exercice en question (d'oxydoréduction en milieu acide) :

IO3 - (aq) + SO3 2- (aq) -> I2 (s) + SO4 2- (aq)

Donc, pour vous montrez que j'ai essayé de le faire ...

Les couples : IO3 -/ I2 & SO4 2-/ SO3 2-

Etape 1 : IO3 - + 5e- -> I2
SO3 2- -> SO4 2- + 2e-

Etape 2 : 2 IO3 - + 10e- -> 2 I2
5 SO3 2- -> 5SO4 2- + 10e-

Je ne sais plus quoi faire ici ... Avec les H+ et les H20

Merci à ceux qui essayeront de m'aider d'avance.
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[moco]

Il faut absolument que tu comprennes, avant toute chose, qu'une équation chimique (et une demi-équation) doit toujours contenir autant d'atomes de chaque élément à gauche et à droite de la flèche horizontale, et autant de charges.
Donc ta première demi-équation IO₃^- + 5 e- --> I₂ est déjà fausse et cela pour trois raisons. 1) il y a 2 atomes I à droite et un seul à gauche. 2) Il y a trois atomes O à gauche et aucun à droite. 3) Il y a 6 charges négatives à gauche et point à droite.

Dans ce genre de problème, il faut procéder par étapes, à savoir

1) Commencer par équilibrer le nombre d'atomes qui changent de degré d'oxydation. Pour le soufre, pas de problèmes, mais pour le iode, il faut écrire : 2 IO₃^- + .. --> I₂ + ..

2) Compenser les atomes d'oxygène en ajoutant des H₂O du côté où ils manquent.
Pour le iode, il y a 2·3 = 6 atomes O en trop à gauche. Il faut écrire :
2 IO₃^- + .. --> I₂ + 6 H₂O + ...
Pour le soufre, il faut arriver à 4 O des deux côtés :
SO₃^2- + H₂O + ... --> SO₄^2- + ...

3) Compenser les atomes H en ajoutant des H⁺ là où ils manquent.
Pour le iode, il y a 6·2 = 12 atomes H à droite et aucun à gauche. Il faut donc écrire :
12 H⁺ + 2 IO₃^- + .. --> I₂ + 6 H₂O + ...
Pour le soufre, il faut rajouter 2 H⁺ à droite, et cela donne :
SO₃^2- + H₂O + ... --> SO₄^2- + 2 H⁺ + ...

4) Oublier les atomes et faire le décompte des charges des deux côtés de la flèche. Compenser en ajoutant des électrons là où ils manquent.
Pour le iode, il y a 12 charges + et 2 charges - à gauche (total 10 +), et rien à droite. Il faut donc rajouter 10 e- à gauche, et cela donne l'équation finale :
12 H⁺ + 2 IO₃^- + 10 e- --> I₂ + 6 H₂O.
Pour le soufre, il manque deux électrons à droite :
SO₃^2- + H₂O --> SO₄^2- + 2 H⁺ + 2 e-

[invite49fc7931]

Merci, beaucoup pour cette explication
Je comprends mais erreur, mais à l'équation finale on obtient alors :
2 IO3 - + SO3 2- + 10 H+ + 8e- + H2O -> I2 + SO4 2- + 6H2O

Est-il normal, qu'il y est 8 électrons à gauche ?
En général, l'équation finale ne comporte pas d’électrons, non ?

[invite171486f9]

Salut,
non en effet tu ne dois avoir aucun électrons dans l'équation globale d'oxydoréduction. C'est pourquoi tu dois répéter 5 fois la demi-équation d'oxydation de SO₃^2- pour réussir à produire autant d'électrons que la réduction de IO₃^- le nécéssite !
Donc réadditionne les 2 demi-équations électroniques, mais en multipliant par 5 toute la demi-équation du d'oxydation de SO₃^2- auparavant. Ainsi elle produira 10e-, donc ce que nécessite également IO₃^- pour se réduire.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite49fc7931]

Oui, mais il y a un problème ensuite (encore, dsl) ..

IO3- + 5e- --> I2
SO3 2- --> So4 2- + 2e-

2IO3- + 10e- --> I2
5SO3 2- --> 5SO4 2- + 10e-

2IO3- + 12H+ --> I2
5SO3 2- --> 5SO4 2- + 30H+

2IO3- + 12H+ --> I2 + 6H2O (Tout est équilibré)
5SO3- + ?H2O --> 5SO4 2- + 30H+
Là, il y a un soucis ... Il faudrait 5 O à gauche, mais on aura alors 10H ... Or, à droite on en a 30 !

[invite171486f9]

Revois la méthode que t'as indiquée Moco...
La demi-équation de réduction de IO³_- en face de laquelle tu as écris "tout est équilibré", elle ne présente aucun transfert d'électrons !
Dans une demi-équation d'oxydoréduction, tu dois TOUT équilibrer, et les e- DOIVENT apparaitre !
Une fois que tu as équilibré les 2 demi-équations séparément, alors tu peux multiplier l'une et/ou l'autre de manière à ce que le nombre d'électrons produits par l'oxydation soit égal au nombre d'électrons consommés par la réduction !
et là tu additionne les 2, et les électrons, en même nombre d'un côté et de l'autre, doivent disparaitre !

[invite49fc7931]

C'est exactement ce que j'ai fais, non ?
Avec les 10 électrons ?

[invite171486f9]

J'ai l'impression que, vu l'ordre dans lequel tu suis tes étapes, tu équilibre le nombre d'électrons avant d'quilibrer avec H2O et H+ ?

l'ordre c'est :
1) tous les atomes autres que O et H
2) équilibrer les O avec H2O
3) équilibrer les H avec H+
4) PUIS en dernier, les charges avec des e- !

Il n'est pas normal de voir une demi-équation avec des e- mais aucune molécule d'H2O ou aucun H+ alors qu'il en faut ! les électrons viennent en dernier.

J'espère que j'ai bien compris ce que tu as voulu écrire, mais réessaye dans le bon ordre !

[invite49fc7931]

OUI ! Un grand merci à vous ...
J'obtiens comme équation finale :
2IO3- + 5SO3 2- + 2h+ + 5H2O --> I2 + 6H2O + 5SO4 2-

Tout est équilibré ... Merci encore !