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Densité



  1. #1
    lahbiba

    Densité


    ------

    Salut!
    A 24g d'une poudre on ajoute 44m de l'eau
    on prélève 1ml de cette suspension, on l'a transférée dans une fiole jaugée de 100ml puis an o complété avec de l'eau jusqu'à le trait de jauge.
    quelle est la densité de cette suspension??
    merci d'avance

    -----

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  3. #2
    charlie18

    Re : Densité

    Bonjour,

    Il nous faudrait plus d'informations sur cette poudre pour répondre à ta question.

  4. #3
    Duke Alchemist

    Re : Densité

    Bonjour.

    Raisonne en terme de concentration massique (Cm = m/V) et de quantité de matière (à savoir qu'elle se conserve au cours d'une dilution).
    On suppose bien entendu que la solubilité de la poudre est supérieure à la concentration massique de la solution initiale, ce qui signifie que la solution initiale n'est pas saturée.

    Duke.

    EDIT : Comme charlie18 l'a indiqué, il nous manque au moins une donnée pour répondre à la question... ...
    Dernière modification par Duke Alchemist ; 25/06/2011 à 08h12.

  5. #4
    lahbiba

    Re : Densité

    salut!
    la poudre qu'on a utilisé c l'amoxicilline trihydratée
    merci

  6. #5
    Duke Alchemist

    Re : Densité

    Bonjour.
    Citation Envoyé par lahbiba Voir le message
    salut!
    la poudre qu'on a utilisé c l'amoxicilline trihydratée
    merci
    OK dont la formule (brute) est ? et dont la masse molaire est ?
    ... si tu vois où je veux en venir.

    Duke.

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    lahbiba

    Re : Densité

    merci bcp!

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  10. #7
    RuBisCO

    Re : Densité

    Pour répondre à notre pauvre Duke Alchemist qui n'a pas eu sa réponse
    nom : amoxicilline trihydratée
    formule brute : C16H19N3O5S.3 H2O
    masse molaire : 455.49 g.mol-1 (trihydrate) et 365.41 g.mol-1 (anhydre)
    "La vraie science est une ignorance qui se sait." (Montaigne)

  11. #8
    invite2313209787891133
    Invité

    Re : Densité

    Bonjour

    Il manque toujours des infos; ce protocole n'a aucun sens.
    Si on se contente de transférer la suspension dans une fiole sans rien en faire il n'y a aucun intérêt, on pourrait aussi bien la verser dans une chope de bière.

  12. #9
    RuBisCO

    Re : Densité

    Je crois que l'exercice demande la densité de la suspension après dilution...
    "La vraie science est une ignorance qui se sait." (Montaigne)

  13. #10
    invite2313209787891133
    Invité

    Re : Densité

    Oui c'est ce que je pense aussi, mais il est impossible de le dire sans la densité de la poudre elle même.

  14. #11
    RuBisCO

    Re : Densité

    A moins qu'on considère que le volume de la solution mère soit celui des 44 (mL ?) de l'eau ajoutée.
    "La vraie science est une ignorance qui se sait." (Montaigne)

  15. #12
    invite2313209787891133
    Invité

    Re : Densité

    Ça ne nous avance pas, on sait qu'il y a 24g d'une poudre de volume inconnu auquel on ajoute 44ml d'eau. On ne connais pas le volume résultant, ni la masse de la prise d'échantillon de 1ml.

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  17. #13
    RuBisCO

    Re : Densité

    Je suis d'accord sur ce problème : on connait le poids de la solution (ici =24+44=68 g), mais il nous faudrait le volume résultant pour utiliser la formule :
    Par contre, si on considère que =44 mL, alors on peut conclure.
    "La vraie science est une ignorance qui se sait." (Montaigne)

  18. #14
    invite2313209787891133
    Invité

    Re : Densité

    Si on ajoute quelque chose à 44ml d'eau ce serait étonnant que le volume reste identique.
    Quitte à supposer autant se dire que la quantité de suspension dans la fiole est faible, donc la densité peut être considérée égale à 1.

  19. #15
    RuBisCO

    Re : Densité

    Je suis d'accord, j'aime pas spéculer comme ça !
    Mais vu les données de l'énoncé, on ne peut pas faire mieux.
    "La vraie science est une ignorance qui se sait." (Montaigne)

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