Salut!
A 24g d'une poudre on ajoute 44m de l'eau
on prélève 1ml de cette suspension, on l'a transférée dans une fiole jaugée de 100ml puis an o complété avec de l'eau jusqu'à le trait de jauge.
quelle est la densité de cette suspension??
merci d'avance
Bonjour,
Il nous faudrait plus d'informations sur cette poudre pour répondre à ta question.
Bonjour.
Raisonne en terme de concentration massique (Cm = m/V) et de quantité de matière (à savoir qu'elle se conserve au cours d'une dilution).
On suppose bien entendu que la solubilité de la poudre est supérieure à la concentration massique de la solution initiale, ce qui signifie que la solution initiale n'est pas saturée.
Duke.
EDIT : Comme charlie18 l'a indiqué, il nous manque au moins une donnée pour répondre à la question......
Dernière modification par Duke Alchemist ; 25/06/2011 à 09h12.
salut!
la poudre qu'on a utilisé c l'amoxicilline trihydratée
merci
Bonjour.OK dont la formule (brute) est ? et dont la masse molaire est ?Envoyé par lahbiba
... si tu vois où je veux en venir.
Duke.
merci bcp!
Pour répondre à notre pauvre Duke Alchemist qui n'a pas eu sa réponse
nom : amoxicilline trihydratée
formule brute : C16H19N3O5S.3 H2O
masse molaire : 455.49 g.mol-1 (trihydrate) et 365.41 g.mol-1 (anhydre)
Bonjour
Il manque toujours des infos; ce protocole n'a aucun sens.
Si on se contente de transférer la suspension dans une fiole sans rien en faire il n'y a aucun intérêt, on pourrait aussi bien la verser dans une chope de bière.
Je crois que l'exercice demande la densité de la suspension après dilution...
Oui c'est ce que je pense aussi, mais il est impossible de le dire sans la densité de la poudre elle même.
A moins qu'on considère que le volume de la solution mère soit celui des 44 (mL ?) de l'eau ajoutée.
Ça ne nous avance pas, on sait qu'il y a 24g d'une poudre de volume inconnu auquel on ajoute 44ml d'eau. On ne connais pas le volume résultant, ni la masse de la prise d'échantillon de 1ml.
Je suis d'accord sur ce problème : on connait le poids de la solution (ici=24+44=68 g), mais il nous faudrait le volume résultant pour utiliser la formule :
Par contre, si on considère que
Si on ajoute quelque chose à 44ml d'eau ce serait étonnant que le volume reste identique.
Quitte à supposer autant se dire que la quantité de suspension dans la fiole est faible, donc la densité peut être considérée égale à 1.
Je suis d'accord, j'aime pas spéculer comme ça !
Mais vu les données de l'énoncé, on ne peut pas faire mieux.
