Répondre à la discussion
Affichage des résultats 1 à 5 sur 5

données d'exercice en thermodynamique



  1. #1
    someone25

    données d'exercice en thermodynamique


    ------

    donc c'est le troisième exercice du doc , concernant la première question est ce que l'enthalpie de réaction c'est l’enthalpie de formation de nh3 * 2
    comment déduire la constante k (est ce que c'est l'enthalpie libre divisé par rt pour avoir lnk puis k )
    et pourquoi la pression 1atm étais donnée et merci !

    -----
    Images attachées Images attachées  

  2. Publicité
  3. 📣 Nouveau projet éditorial de Futura
    🔥🧠 Le Mag Futura est lancé, découvrez notre 1er magazine papier

    Une belle revue de plus de 200 pages et 4 dossiers scientifiques pour tout comprendre à la science qui fera le futur. Nous avons besoin de vous 🙏 pour nous aider à le lancer...

    👉 Je découvre le projet

    Quatre questions à explorer en 2022 :
    → Quels mystères nous cache encore la Lune 🌙 ?
    → Pourra-t-on bientôt tout guérir grâce aux gènes 👩‍⚕️?
    → Comment nourrir le monde sans le détruire 🌍 ?
    → L’intelligence artificielle peut-elle devenir vraiment intelligente 🤖 ?
  4. #2
    moco

    Re : données d'exercice en thermodynamique

    Si tu veux qu'on se donne de la peine pour te répondre, commence, toi, par te donner de la peine pour écrire en un français lisible, en respectant la ponctuation. Mets des points en bout de phrase. Et ajoute des virgules à l'occasion !

  5. #3
    someone25

    Re : données d'exercice en thermodynamique

    je parle sans aucune pause , sa va ?!!

  6. #4
    someone25

    Re : données d'exercice en thermodynamique

    apparemment vous maitrisez bien la chimie donc un petit coup de main aurait été beaucoup plus bénéfique que cette dernière critique .

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #5
    jeanne08

    Re : données d'exercice en thermodynamique

    moco a raison ... fais un petit effort de présentation car on comprend mieux les questions ... Comme je pense avoir compris tes interrogations j'y réponds :
    - la réaction ecrite est la formation de 2NH3 donc deltarH° = 2 deltafH° de NH3
    - deltarS° = 2S° NH3 - S°N2 - 3S°H2
    Les enthalpies et entropies réactionnelles sont supposées indépendantes de la température ( deltaCp = 0 )
    - deltarG° = deltarH° - T deltarS° = - RT Ln K d'où le calcul de K
    - la pression fixée à 1 atm. ne sert que pour la dernière question : on connait le système de départ , la pression est fixée, puis on connait K et on doit calculer ce qui se trouve à l'équilibre.

Discussions similaires

  1. Correction d'exercice
    Par miyu266 dans le forum Chimie
    Réponses: 1
    Dernier message: 24/05/2010, 18h03
  2. Problème d'exercice
    Par NemOo dans le forum Chimie
    Réponses: 2
    Dernier message: 21/02/2009, 11h05
  3. importation de données de excel dans R : données numériques non reconnues
    Par galtine dans le forum Logiciel - Software - Open Source
    Réponses: 1
    Dernier message: 05/02/2009, 20h00
  4. problème d'exercice
    Par alex29 dans le forum Mathématiques du collège et du lycée
    Réponses: 2
    Dernier message: 30/10/2007, 17h07
  5. Drôle d'exercice
    Par alplay dans le forum Mathématiques du supérieur
    Réponses: 1
    Dernier message: 27/03/2006, 17h39