donc c'est le troisième exercice du doc , concernant la première question est ce que l'enthalpie de réaction c'est l’enthalpie de formation de nh3 * 2
comment déduire la constante k (est ce que c'est l'enthalpie libre divisé par rt pour avoir lnk puis k )
et pourquoi la pression 1atm étais donnée et merci !
Si tu veux qu'on se donne de la peine pour te répondre, commence, toi, par te donner de la peine pour écrire en un français lisible, en respectant la ponctuation. Mets des points en bout de phrase. Et ajoute des virgules à l'occasion !
je parle sans aucune pause , sa va ?!!
apparemment vous maitrisez bien la chimie donc un petit coup de main aurait été beaucoup plus bénéfique que cette dernière critique .
moco a raison ... fais un petit effort de présentation car on comprend mieux les questions ... Comme je pense avoir compris tes interrogations j'y réponds :
- la réaction ecrite est la formation de 2NH3 donc deltarH° = 2 deltafH° de NH3
- deltarS° = 2S° NH3 - S°N2 - 3S°H2
Les enthalpies et entropies réactionnelles sont supposées indépendantes de la température ( deltaCp = 0 )
- deltarG° = deltarH° - T deltarS° = - RT Ln K d'où le calcul de K
- la pression fixée à 1 atm. ne sert que pour la dernière question : on connait le système de départ , la pression est fixée, puis on connait K et on doit calculer ce qui se trouve à l'équilibre.
