Électrolyser l'eau à l'aide d'un adaptateur pour ordinateur portable

[Gary1er]

Bonjour,

Je vous rassure, je n'ai pas l'intention de faire une électrolyse avec le secteur, mais j'aimerai savoir c'est ce qui se passerait si on le faisait. Mis à part que l'anode et la cathode changeraient sans arrêt vu que le courant de secteur est alternatif.
Sinon, j'aimerai faire des réactions d'électrolyse mais je ne pense pas que la pile de 4,5V dure très longtemps. Est-ce qu'on peut utiliser un adaptateur pour appareil électrique (Comme pour un ordinateur portable par exemple), j'ai un adaptateur dont l'ordi ne marche plus et je voudrai savoir s'il me serait utile, il ferait baisser la tension de 220V à 19V, de 2,0A en entrée à 3,42A en sortie et passerait en courant continu à la sortie.
Plutôt que d'acheter un générateur à 200€, ce genre d'adaptateur est-il utile ? De même, si je produit ma propre énergie (En pédalant sur un vélo dont l'alternateur fournirait de l'énergie par exemple), cet adaptateur est-il bien adapté à ce dispositif ?

Merci !
-----

[moco]

Tu peux faire une électrolyse avec n'importe quel générateur de courant continu, adaptateur ou non.
Si tu travailles en courant alternatif, il n'y aura pas de réaction chimique. Tout ce que tu feras sera de chauffer le liquide par effet Joule. On utilise parfois cette technique pour faire bouillir de l'eau du robinet et produire de l'eau distillée après condensation de la vapeur ainsi produite.

[Gary1er]

D'accord, merci !
Je tâcherai de préparer cet adaptateur alors.
Sinon, quels sont les produits que l'on peut former en électrolysant avec des électrodes en cuivre et une solution de chlorure d'aluminium (AlCl3) avec un excès d'acide chlorhydrique ?

[invite2268ade4]

Bonjour a tous

Normalement tu vas avoir à la place de cuire un dépôt d'aluminium dans ta solution tu auras du chlorure de cuivre et pour les gaz tu vas produire du dichlore et du dihydrogène

[A voir en vidéo sur Futura]

[f6bes]

si je produit ma propre énergie (En pédalant sur un vélo dont l'alternateur fournirait de l'énergie par exemple), cet adaptateur est-il bien adapté à ce dispositif ?

Merci !

Bjr à toi,
Tu produiras de..............l'alternatif !
A+

[invite2268ade4]

Si son électrolyse se fait avec un générateur a courant continue

[moco]

Non. On peut électrolyser les solutions de sels d'aluminium. Mais cette opération ne produit pas de dépôt d'aluminium, comme le prétend Geni1000. On ne produira qu'un dégagement de gaz H₂ à la cathode, et O₂ à l'anode.

[Gary1er]

Bjr à toi,
Tu produiras de..............l'alternatif !
A+

Oui, j'aurai en effet produit un courant alternatif, mais si je branche mon adaptateur sur la sortie de l'alternateur, mon courant devrait devenir continu ?

[Gary1er]

Non. On peut électrolyser les solutions de sels d'aluminium. Mais cette opération ne produit pas de dépôt d'aluminium, comme le prétend Geni1000. On ne produira qu'un dégagement de gaz H₂ à la cathode, et O₂ à l'anode.

Donc en fait, électrolyser la solution d'AlCl3 avec excès d'Acide Chlorhydrique c'est comme électrolyser de l'eau ?

De plus j'ai essayé d'électrolyser cette solution avec une pile de 4,5V et une de mes bornes en cuivre est devenue claire mais je peux confirmer qu'il n'y a pas d'aluminium car aucune réaction dans l'Acide Chlorhydrique, mais ce que je me demande, c'est pourquoi y a t-il eu cet éclaircissement ? (Je n'ai pas arrêté de changer de place l'anode et la cathode, je ne saurais pas dire quelle borne s'est éclaircie car les 2 se sont éclaircies à force de changer l'anode et la cathode, en tout cas j'avais réalisé cette électrolyse avec des moyens rudimentaires : Du fil de cuivre, une pile de 4,5V et la solution).

[moco]

L'électrolyse d'une solution de AlCl₃ produira H₂ à la cathode, et Cl₂ à l'anode. Et il se formera un dépôt gélatineux de Al(OH)3 en solution.