Calcul de la masse atomique d'un isotope

[invitec243532f]

Bonjour à tous
J'essaie de retrouver les valeurs de masse atomique données pour les isotopes du Rhuténium et je n'y parviens
Exemple :
Isotope 96 Ru , on a une masse atomique de 95,907598.
C'est ce chiffre que je cherche à retrouver par calcul.
Or par calcul je trouve 96,7964155 ou si j'arrondis les constantes ci-apès au pire 96,0026017
J'ai pris les valeurs de onstantes suivantes :
Mn = Masse du neutron au repos
1,674954E-27 kg
Mp= Masse du proton au repos
1,672648E-27 kg
Me= Masse de l'électron au repos
9,109534E-31 kg
Nombre d'Avogadro
6,02214179E+23
u = UAM = Unité de masse des atomes unifiée =
1/(Nb d'avogadro * 1000) = 1,66054E-27

et la formule :
Masse MAR = (44 * Mn + 44 * Mp + 52 * Mn)/ u = 96,7964155 et non 95,907598

Où est mon erreur ?
Est-ce un problème d'arrondi sous Excel ?
Merci pour votre aide
Bien cordialement

Pour l'isotope 98 ,il faut trouver 97,905287, etc :

% massique Nb Neutrons MAR
5,52 52 95,907598
1,88 54 97,905287
12,70 55 98,905939
12,60 56 99,90422
17,00 57 100,905582
31,60 58 101,90435
18,70 60 103,90543
La moyenne pondérée donne bien la MAR 101,07 que l'on retrouve dans le tableau périodique pour le Ruthénium.
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[invitec243532f]

De plus, sauriez-vous me dire quelle était la référence (standard) prise en 1967 par le Petit Larrousse Illustré pour donner la valeur 101,70 et 101,07 comme masse atomique de ce même Ruthénium ? Merci



Les chiffres après la virgule varient selon l'unité de masse atomique choisie comme référence, ce qui explique en partie les variations historiques de ce choix.
Ce standard s'est en effet décliné selon deux interprétations :
- celles des chimistes qui prenaient comme référence le mélange isotopique naturel des éléments
- celles des physiciens qui choisirent plus précisément l'isotope le plus stable, le plus fréquent
en 1961, l'Union Internationale de chimie pure et appliquée tranche pour la définition actuelle de la masse atomique, en fixant la masse atomique du carbone 12 à 12.

[invite66d327bf]

Bonjour,

Je ne sais pas si tu es passé par la terminale S, mais on y étudie le problème ici présent:

La somme des éléments constituants l'atome pris au repos est toujours supérieure à la masse de l'atome pris au repos. La différence de masse est due à la conversion de la masse en énergie de liaison qui assure la cohésion de l'atome. Ceci explique les résultats que tu obtiens.
Tu peux même calculer la différence de masse et en déduire l'énergie de liaison avec la relation d'Einstein E=mc^2, soit ici:
(Energie de liaison) = (Différence de masse)*(vitesse de la lumière)^2

Tu trouveras un cours de terminale complet sur le sujet ici:
http://www.mescours.info/physique-No...ergie-37.xhtml

Je ne peux pas te renseigner plus que ça sur le sujet (je viens seulement de passer le bac).

Concernant la page du Larousse, il s'agit peut-être simplement d'une erreur de frappe/impression, la masse atomique est effectivement de 101,07 (et la marge d'erreur est faible dans ce domaine, elle ne peut pas atteindre les 0,7u donc erreur du dico).

[invite40507569]

Bonjour,

Voici une partie de la réponse. Quant au calcul je vais voir de plus près

Les valeurs du Petit Larousse de 1967 sont donc Ir: 193,1, Ru: 101.7, Es [ 252 ].
L'american Institute of Physics donne en 1957 Ir: 192,2, Ru: 101.1, Es [ 253 ].
Un livre américain de 1969 donne, pour Ir, 192,2, Ru, 101,1,et E, [254}
L'encyclopédie EIST donne des valeurs de 1969, on trouve Ir: 192,2, Ru: 101.0, Es rien. On y mentionne 12C=12,000 0.
Un livre américain de 1969 donne, pour Ir, 192,2, Ru, 101,1,et E, [254} selon les valeurs officielles de l'American Chemical Society. l'échelle chimique, c'est -à-dire la moyenne des isotopes stables dans la croûte terrestre.
Toutes ces valeurs de 1957 à aujourdhui sont les mêmes. Celles du Petit Larousse sont apparemment introuvables.

La table Webelements sur Internet donne, pour Ir: 192.217, Ru: 101.07, Es [ 252 ]. Cette dernière valeur est entière car ce n'est pas un élément naturel. La table NUBTAB que j'utilise donne, pour Ru 4 isotopes de 252 à 255 et un isomère à 254. L'iridium a 41 isotopes et isomères, naturels ou artificiels. Je ne pense pas que le passage du carbone 12 à une masse de 12 exactement change grand chose pour les chimistes. Le 12 exact ne s'applique qu'au carbone 12 et non au carbone naturel, le carbone ayant 13 isotopes de 8 à 20.

Bien cordialement

[A voir en vidéo sur Futura]