Comment séparer NH4Cl de CaNO3 aqueux??

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Bonjour à tous & à toutes!

Tout simplement par plaisir & ce dans le cadre d'une expérimentation servant à initiatier mon jeune demi-frêre au plaisir de la chimie. J'ai voulu former des cristaux d'NH4Cl. L'expérence me semblait particulièrement intérressante, entre autre, parce qu'elle suscite un intérêt au niveau visuel. De façon très simple, j'ai provoqué la formation de NH4Cl gazeux, en approchant une éclisse de bois qui avait, préalablement, été trempée dans HCl. Ensuite, j'ai utilisé se qui me semblait logique. C-A-D, HCl diluée à env 5% & NH4OH à env 10%.
Naturellement, il y a eu une légère réaction de neutralisation. Une fois la mesure du PH prise, aux alentours de 6.9, 7. J'ai laissé, le tout, s'évaporer à l'air libre. Finalement et bizarrement, il n'y avait aucun sel résiduel??? Enfin bref, j'ai ensuite utilisé la méthode par laquelle on reforme le sel désiré, par l'association du CaCl2 avec le NH4NO3. J'obtient donc (en théorie) NH4Cl & CaNO3 en solution aqueuse. Ma question est : Comment sépare-t-on, 2 sels solubles, dans une même solution??

*By the way; J'ai rapidement lu (en diagonale), une façon de faire par cristalisation, grâce aux différentes températures de fusion de ces dits sels. (Température de congélation, si je ne me trompe pas??) Qui seraient, scie jeûne ma buse, 1.33 % (CaCl2·6H20 dilué - densité 1,33 - température de cristallisation - 30 °C) & pour NH4OH elle se situe à ''Je ne m'en souviens pas du tout degré'' très précisement.

Merci d'avance, à tous ceux qui voudront bien s'en mêler!! Ainsi, qu'un remerciement spécial à moco qui a été le seul à pouvoir, ultérieurement, répondre à ma question sur le Chlorure d'Aluminium.


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[moco]

Tout d'abord, dis-toi bien que NH₄OH n'existe pas. Mais c'est une solution concentrée de NH₃ dans l'eau. Si on met en contact des ions NH₄⁺ et des ions OH^-, il se produit un transfert de proton et on obtient NH3 et H2O. Dire que NH₃ dans l'eau existe sous forme de NH₄OH existe revient à dire que l'eau existerait sous forme d'hydroxyde d'hydronium, de formule [H₃O⁺][OH^-]. Je sais bien que les marchands de cette solution de NH₃ la vendent sous le nom de NH₄OH. Mais c'est une confusion de nature historique, dont je t'entretiendrai un jour si tu le désires, car cela sort de notre propos de ce jour.

Dis-toi bien aussi que NH₄Cl est un produit relativement volatil. Si tu évapores une solution de NH₄Cl, l'eau s'évaporera, mais NH₄Cl aussi.

D'autre part, si tu mélanges CaCl₂ et NH₄NO₃ en solution, tu n'obtiens pas de nouvelles substances. Tu obtiendras une solution qui contient les 4 ions Ca²⁺, NH₄⁺, NO₃^- et Cl^-, et rien d'autre.

Il est clair que, par élimination du solvant, tu as deux possibilités. Tu peux obtenir CaCl₂ et NH₄NO₃, ou Ca(NO₃)₂ et NH₄Cl. Cela dépend de la manière de procéder. Dans un cas pareil, on ne peut pas prédire ce qui va se passer. Seule l'expérience le dit.

Tu peux par exemple chauffer la solution à ébullition en évaporant au maximum, et laisser refroidir. Par refroidissement, il se déposera celui des 4 sels qui est le moins soluble dans la solution des 3 autres. Mais, vu d'ici, je ne peux pas dire lequel ce sera.

Tu peux aussi calciner en éliminant toute l'eau et les sels d'ammonium. Il restera le sel de calcium, mais lequel ? CaCl₂ ou Ca(NO₃)₂ ? Aucune idée !