Bonjour,
je voudrais savoir comment on fait pour connaître le signe d'un ion. Initialement, je pensais que c'est grâce aux orbitales.
ex: H(Z=1) 1s1 il manque un électron donc ça donne H+
Na(Z=11) 1s2 2s2 2p6 3s1 il manque un électron donc Na+
Le problème est que pour le chlore, je sais que ça donne Cl-
Cl(Z=17) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 il manque un électron donc cela devrait donner Cl+ ou Cl5-
Merci d'avance pour vos réponses !
Bonjour,
Le lien apparaît mieux en utilisant les représentation de Lewis.
- ion sodium : l'atome de sodium a comme couche 2-8-1, le plus proche est le néon 2-8, donc un électron en plus, donc Na⁺.
- ion chlorure : l'atome de chlore a comme couche 2-8-7, le plus proche est l'argon 2-8-8, donc un électron en moins, donc Cl⁻.
"La vraie science est une ignorance qui se sait." (Montaigne)
Merci pour la réponse, j'ai compris. Y a-t-il une règle générale pour tous les atomes du tableau. Si je comprends bien, ici tu le sais en prenant les gaz nobles, mais pour les atomes plus éloignés, comment est ce qu'on doit faire ?
Merci d'avance !
Cette règle assez simple marche bien pour les atomes proches des colonnes des gaz nobles (métaux alcalino-terreux comme Ca, métaux alcalins comme Na, halogènes comme Cl, chalcogènes O).
Pour les autres, c'est un peu plus compliqué et chaotique.
"La vraie science est une ignorance qui se sait." (Montaigne)
attention, ton raisonnement est inversé...Envoyé par dathian
Bonjour,
je voudrais savoir comment on fait pour connaître le signe d'un ion. Initialement, je pensais que c'est grâce aux orbitales.
ex: H(Z=1) 1s1 il manque un électron donc ça donne H+
Na(Z=11) 1s2 2s2 2p6 3s1 il manque un électron donc Na+
Le problème est que pour le chlore, je sais que ça donne Cl-
Cl(Z=17) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 il manque un électron donc cela devrait donner Cl+ ou Cl5-
Merci d'avance pour vos réponses !
Dans l'atome de Cl, il manque un électron. L'ATOME de Cl est neutre. Il manque un électron pour être stable, donc l'ION correspondant sera celui où l'on ira à la stabilité, et c'est donc Cl-.
Pour H, avec ton raisonnement, on arrive à H-, qui existe aussi mais est moins courant (difficile à prouver juste par ce type de raisonnement). H+ existe aussi : on vide les orbitales et il n'y a plus d'électron du tout.
